Дитиосульфатоаурат(I) натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Дитиосульфатоаурат(I) натрия — неорганическое соединение, соль металлов натрия и золота и тиосерной кислоты, формулой Na₃Au(S₂O₃)₂. При нормальных условиях представляет собой красно-коричневое твёрдое вещество. Известен гидрат состава Na₃Au(S₂O₃)₂ · 2H₂O.

Получение

• Взаимодействие димера хлорида золота(III) c солями Ме[AuCl₂] и Ме[AuCl₄], где Ме = щелочной металл, c тиосульфатом натрия:

$𝖠{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅$

$𝖬𝖾\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖬𝖾𝖢𝗅$

$𝖢𝗌\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢𝗌𝖢𝗅$

$𝖬𝖾\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝖾𝖢𝗅$

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Физические свойства

Дитиосульфатоаурат(I) натрия образует красно-коричневое твёрдое вещество. При нагревании сначала дегидратируется (теряет воду), а потом разлагается.

Химические свойства

• Реакция дегидратации:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При сильном нагревании на воздухе полностью разлагается:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Взаимодействует с дигидратом хлорида бария в присутствии спирта или ацетона:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{C_2{H}_{5}OH}{\to }𝖡{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Галогеноводороды, серная и щавелевая кислоты также реагируют с дитиосульфатоауратом(I) натрия. В ходе реакции образуется сульфид золота(III) Au₂S₃. Известна калийная соль состава K₃Au(S₂O₃)₂

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга