Хлорид бария

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии — барий солянокислый, химическая формула — BaCl₂) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария $𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$ — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³ в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

Стандартизация

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

$𝖡𝖺\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

$𝖡𝖺𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

$𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖲\mathsf{\downarrow }$

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

$𝖡𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

$𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

$𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

3. С парами воды при высокой температуре образует оксид барияШаблон:Sfn:

$𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{}{\overset{900-950^{o}C}{\to }}𝖡𝖺𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

Сферы применения

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого ${\text{BaCrO}}_4$, касселевой зелени ${\text{BaMnO}}_4$ и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на ${\text{SO}}_4^{2-}$ (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Особенности обращения, биологическое действие

Шаблон:ECBВещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также

• Иодид бария
• Барий
• Фторид бария
• Сульфат бария

Литература

• Шаблон:Книга