Дихлородиамминпалладий

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub]ClШаблон:Sub, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.

Получение

• В реакции хлорида палладия(II) и хлорида аммония образуется цис-форма:

$𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• В реакции хлорида палладия(II) и разбавленного раствора аммиака образуется транс-форма:

$𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• В реакции тетрахлоропалладата(II) калия и хлорида аммония образуется цис-форма:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• В реакции гексахлоропалладата(IV) калия и разбавленного раствора аммиака образуется цис-форма:

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Физические свойства

Дихлородиамминпалладий образует два стереоизомера:

• транс-изомер — оранжевые кристаллы;
• цис-изомер — неустойчивые жёлто-коричневые кристаллы, при комнатной температуре медленно переходит в транс-форму.

Также образует координационный олигомер [Pd(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub][PdClШаблон:Sub].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟥}\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{210^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖯𝖽\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖯𝖽\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }$

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = (NH4)2[PdCl4] (светло-желтый осадок) + 2NH4Cl

• Реагирует с «царской водкой»:

$\mathrm{𝟥}\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖯𝖽\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с концентрированным раствором аммиака:

$\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{900^{o}C}{\to }𝖯𝖽\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

• Транс-изомер реагирует с хлором:

$\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub