Дицианоаурат(I) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Дицианоаурат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)Шаблон:Sub], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.

Получение

• Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота(I)). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧$

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

• Реакция цианида золота(I) с цианидом калия в водном растворе:

$𝖠𝗎𝖢𝖭\mathsf{+}𝖪𝖢𝖭\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}$

• Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:

$𝖠𝗎\mathsf{+}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }$

• Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN.
• Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота» большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.

Физические свойства

Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы Шаблон:Крист. Плотность Шаблон:Nobr.

Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H₂SO₄, HCl, HNO₃.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\stackrel{250-400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{50^{o}C}{\to }𝖠𝗎𝖢𝖭\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝖭\mathsf{\uparrow }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖠{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝖭\mathsf{\uparrow }$

• Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖹𝗇\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖹𝗇\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{\downarrow }$

• Легко окисляется галогенами с образованием K₂[Au(CN)₂Hal₂] (Hal = Cl, Br, I):

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}$

Применение

• Компонент электролита при гальваническом золочении.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга