Иодид бериллия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Иоди́д бери́ллия — неорганическое химическое соединение бериллия и иода с формулой BeI₂. Относится к галогенидам. Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствии влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к иодидам, (см. также: галогениды) то есть солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы иодида бериллия преимущественно димерны (Be₂I₄).

Как и все соединения бериллия, токсичен и канцерогенен.

Получение и свойства

Иодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С:

$𝖡𝖾\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

Также иодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом:

$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖨\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}$

Плавится BeI₂ при ~480°С. Давление пара иодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для иодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

Иодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

$𝖡𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨$

Йод в иодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому иодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом — образуя соответственно хлорида и бромид бериллия, а также иод:

$𝖡𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖨𝖥$

$𝖡𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖡𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

Иодид бериллия легко реагирует с окислителями, такими как хлорат и перманганат калия, с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) иодид бериллия диссоциирует:

$𝖡𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

Иодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путём разложением BeI₂ на раскаленной вольфрамовой нити.