Нитрат цинка

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Нитра́т ци́нка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой $\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Кристаллогидраты вещества получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$;

$\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$;

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Безводную соль невозможно получить приведёнными реакциями, её получают реакцией металлического цинка с раствором диоксидом азота в ацетонитриле:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}+2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{O}\uparrow$.

Основной производитель в мире — США. Объёмы промышленного производства вещества в США за 2019 год составили более 1850 тонн.

Физические свойства

Зависимость растворимости нитрата цинка в воде от температуры

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава $\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot \mathrm{n}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, где $\mathrm{n}$ = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой $\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot \mathrm{n}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$.

Химические свойства

Разлагается при нагревании более Шаблон:Nobr на оксид цинка, оксиды азота и кислород.

$2\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+4\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }2\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}+4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$.

Вступает в реакции ионного обмена:

$2\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Проявляет амфотерные свойства, вступая в реакцию с концентрированными щелочами:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+4\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2[\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_4]+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Применение

Основное применение вещества — протрава при крашении тканей.

Другие применения: как катализатор в химическом производстве; как коагулянт латекса; как реагент; как источник цинка в жидких удобрениях.

Безопасность

Вдыхание, проглатывание или контакт (кожа, глаза) с парами или самим веществом может привести к серьёзным травмам, ожогам или смерти.

При сильном нагреве выделяются раздражающие, едкие и токсичные газы. Не горюч, но усиливает горение других веществ. Многие реакции могут вызвать пожар или взрыв. В смеси со своим гексагидратом может инициировать взрыв.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга