Парамолибдат аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Парамолибдат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и не выделенной парамолибденовой кислоты с формулой (NHШаблон:Sub)Шаблон:SubMoШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение оксида молибдена(VI) в разбавленном холодном растворе аммиака:

$\mathrm{𝟩}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟩}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Парамолибдат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава (NHШаблон:Sub)Шаблон:SubMoШаблон:SubOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 4, 24.

Наиболее изучен кристаллогидрат (NHШаблон:Sub)Шаблон:SubMoШаблон:SubOШаблон:Sub•4HШаблон:SubO, который образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/n, параметры ячейки a = 1,0141 нм, b = 3,6125 нм, c = 0,8383 нм, β = 111,98°, Z = 4.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в несколько стадий:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟩}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{110^{o}C}{\to }}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟩}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}}\underset{-N{H}_3,-H_{2}O}{\overset{200^{o}C}{\to }}$

$\underset{-N{H}_3,-H_{2}O}{\overset{200^{o}C}{\to }}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}}\underset{-N{H}_3,-H_{2}O}{\overset{280-500^{o}C}{\to }}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟩}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟩}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟩}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟩}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с водородом:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟩}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{50^{o}C,Pt}{\to }\mathrm{𝟩}𝖬𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}$

• Используется для качественного и количественного определения фосфорной кислоты:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟩}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟩}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖯𝖬{𝗈}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟢}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга