Периодат натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Периодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодной кислоты с формулой NaIOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Электролиз иодата натрия в кислой среде:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реакция дигидроортопериодата натрия с азотной кислотой при комнатной температуре:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{20^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Периодат натрия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4Шаблон:Sub/a, параметры ячейки a = 0,5322 нм, c = 1,193 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде с частичным изменением аниона.

Образует кристаллогидрат состава NaIOШаблон:Sub•3HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{110^{o}C,vacuum}{\to }𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании на воздухе кристаллогидрат разлагается:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{175^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{300-325^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• При охлаждении насыщенного водного раствора выпадает кристаллогидрат кислого тетрагидроортопериодата натрия:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{0-10^{o}C}{\to }𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }$

• В водных растворах периодат-ион претерпевает обратимые изменения:

$𝖨O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖨O_{\mathrm{𝟨}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}𝗉𝖪\mathsf{=}\mathrm{𝟫},\mathrm{𝟩}\mathrm{𝟥}$

$𝖨O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖧𝖨O_{\mathrm{𝟧}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}𝗉𝖪\mathsf{=}\mathrm{𝟣},\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟥}$

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{80^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с разбавленным гидроксидом натрия с образованием дигидроортопериодата натрия:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

$\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Вступает в обменные реакции с нитратами других щелочных металлов:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• При спекании с оксидом натрия образует ортопериодат натрия:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга