Пероксид бария

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Перокси́д ба́рия (в просторечии - перекись бария) — неорганическое соединение, пероксид бария и кислорода, имеющий химическую формулу BaO₂.

Физические свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде . С водой образует кристаллогидраты BaO₂•8H₂O и BaO₂•H₂O.

Получение

• Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
  $\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\leftrightarrow }\mathrm{𝟤}𝖡𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$
• Сильное прокаливание Ba(NO₃)₂, BaCO₃ или Ba(OH)₂ в токе воздуха в присутствии следов воды.
• Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
  $𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖡𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Химические свойства

• Взаимодействует с серной кислотой, образуя нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода

$𝖡𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:

$\mathrm{𝟥}𝖡𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}𝖼𝗈𝗇𝖼\mathsf{.}\mathsf{)}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

• При нагревании свыше 500 °C разлагается:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• При нагревании в избытке кислорода при высоком давлении получают надпероксид бария Ba(O₂)₂ — неустойчивое (разлагается при температуре выше 50 °C) жёлтое вещество, которое легко взаимодействует с водой с выделением кислорода и образованием гидроксида бария и пероксида водорода:

$𝖡𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺\mathsf{(}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖡𝖺\mathsf{(}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• При нагревании с озоном в инертной атмосфере образуется озонид бария Ba(O₃)₂.
• При нагревании без доступа воздуха реагирует с алюминием:

$\mathrm{𝟥}𝖡𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺𝖮\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Применение

• Для лабораторного получения пероксида водорода;
• Для лабораторного получения озона;
• Источник чистого O₂;
• Компонент пиротехнических составов;
• Отбеливатель для ткани, бумаги.
• Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).

Физиологическое действие и токсикология

• ПДК = 0,5 мг/м³.
• ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).
• Оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути.
• Опасен при проглатывании, т.к. под воздействием желудочного сока превращается в высокотоксичный хлорид бария.
• Может оказывать воздействие на нервную систему.

См. также

• Оксид бария
• Пероксид водорода

Ссылки

• MSDS at jtbaker.com
• Важнейшие соединения бария