Пертехнетат аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Пертехнетат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и технециевой кислоты с формулой NHШаблон:SubTcOШаблон:Sub, белые с розовым оттенком кристаллы, растворяются в воде.

Получение

• Растворение оксида технеция(VII) в концентрированном растворе аммиака:

$𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Растворение технециевой кислоты в концентрированном растворе аммиака:

$𝖧𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Пертехнетат аммония образует белые с розовым оттенком кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,5790 нм, c = 1,3310 нм.

При хранении кристаллы окрашиваются в зеленовато-голубой цвет вследствие радиоактивности.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{700-800^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖳𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300-700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝖼\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с монооксидом углерода под давлением:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟩}𝖢𝖮\stackrel{240-250^{o}C,p}{\to }𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается калием (в этаноле) до комплексного гидрида:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖪\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\stackrel{60-70^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖳𝖼{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖪\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с сероводородом в подкисленной среде:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга