Перхлорат фтора

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Перхлора́т фто́ра — редко встречающееся химическое соединение фтора, хлора и кислорода с химической формулой $\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\mathrm{F}$ (или $\mathrm{F}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$). Это крайне нестабильный взрывоопасный газ с резким запахом.

Получение

В одном из синтезов используются фтор и хлорная кислота:

$\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{F}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}\mathrm{F}$

Другой метод синтеза включает в себя термическое разложение перхлората тетрафтораммония:

$\mathrm{N}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3+\mathrm{F}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Структура

Перхлорат фтора не может выступать в качестве аналога хлорной кислоты, поскольку атом фтора более электроотрицателен, чем атом кислорода. Вещество содержит атом кислорода в степени окисления 0 из-за его электроотрицательности, которая выше, чем у хлора, но ниже, чем у фтора.

Химические свойства

Является сильным окислителем и реагирует с иодид-ионом:

$\mathrm{F}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{I}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$

Перхлорат фтора также может реагировать с тетрафторэтиленом в реакции радикального присоединения:

$\mathrm{C}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2=\mathrm{C}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{F}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Безопасность

Перхлорат фтора является нестабильным взрывоопасным веществом. Небольшие количества восстановителей могут вызвать его детонацию. Продуктами таких реакций разложения могут быть галогениды кислорода, интергалогениды и другие опасные вещества.