Сульфид кобальта(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Внешний вид вещества

Сульфи́д ко́бальта(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.

Нахождение в природе

В природе встречается минерал джайпурит — β-CoS с различными примесями.

Получение

Сплавлением порошка кобальта и серы:

$𝖢𝗈\mathsf{+}𝖲\stackrel{475-700^{o}C}{\to }𝖢𝗈𝖲.$

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта, например, хлорида кобальта(II) гидросульфидом аммония, при этом образуется α-CoS:

$𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\stackrel{}{\to }𝖢𝗈𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅.$

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта кобальта сероводородом в растворе с уксусной кислотой:

$𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖢𝗈𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅.$

Восстановлением сульфата кобальта углеродом (коксом):

$𝖢𝗈𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢\stackrel{T}{\to }𝖢𝗈𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}.$

Физические свойства

Сульфид кобальта(II) имеет несколько аллотропных модификаций:

• α-CoS, чёрный аморфный осадок.
• β-CoS, серые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 6Шаблон:Sub/mmc, параметры ячейки a = 0,3385, c = 0,5213 нм, Z = 2.
• γ-CoS, неустойчивая ромбоэдрическая модификация.

В виде порошка пирофорен.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,75.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

$𝖢𝗈𝖲\stackrel{1160^{o}C}{\to }𝖢𝗈\mathsf{+}𝖲.$

Реагирует с разбавленными кислотами:

$𝖢𝗈𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }.$

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

$𝖢𝗈𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖢𝗈𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮.$

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖲\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖲\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}.$

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟨}𝖢𝗈𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{680^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}.$

Применение

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора для гидрирования под давлением органических соединений.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга