Сульфид марганца(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS, розовые или красновато-бурые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат, характеризуется полиморфизмом.

Получение

• В природе встречается минерал алабандин (марганцевая обманка) — α-MnS с различными примесями.

• Сплавление марганца и серы:

$𝖬𝗇\mathsf{+}𝖲\stackrel{1580^{o}C}{\to }𝖬𝗇𝖲$

• Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца гидросульфидом аммония в инертной атмосфере (образуется α-MnS):

$𝖬𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\mathsf{+}𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖬𝗇𝖲\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\underset{-H_{2}O}{\overset{\tau ,100^{o}C,N_2}{\to }}𝖬𝗇𝖲\mathsf{\downarrow }$

• Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца сероводородом в буферном растворе ацетата натрия (образуется β-MnS):

$𝖬𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺\stackrel{\tau }{\to }𝖬𝗇𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧$

• Восстановление сульфата марганца углеродом (кокс):

$𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢\stackrel{T}{\to }𝖬𝗇𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Сульфид марганца(II) образует кристаллы трёх модификаций:

• α-MnS, зелёные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5211 нм, Z = 4.
• β-MnS, красные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F Шаблон:Overline3m, параметры ячейки a = 0,559 нм, Z = 4.
• γ-MnS, красные кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 6Шаблон:Submc, параметры ячейки a = 0,398, c = 0,643 нм, Z = 2.

β-MnS и γ-MnS модификации являются метастабильными и при нагревании до 200-300°С переходят в α-MnS фазу.

Образует кристаллогидрат состава 3MnS•HШаблон:SubO, серо-розовые кристаллы.

Химические свойства

• Растворяется в разбавленных растворах щелочей:

$𝖬𝗇𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖬𝗇\mathsf{(}𝖧𝖲\mathsf{)}𝖮𝖧$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$𝖬𝗇𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖬𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется горячими концентрированными серной и азотной кислотами:

$𝖬𝗇𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗇𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$𝖬𝗇𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300-400^{o}C}{\to }𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга