Тетраиодомеркурат(II) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой KШаблон:Sub[HgIШаблон:Sub], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция между концентрированными растворами хлорида ртути и иодида калия:

$𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖨\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

• Реакция между концентрированными растворами иодидов ртути и калия:

$𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

Физические свойства

Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава KШаблон:Sub[HgIШаблон:Sub]•2HШаблон:SubO.

Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C,vacuum}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разлагается при нагревании:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖧𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• и щелочами:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖧𝗀𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с раствором аммиака:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖭\mathsf{)}𝖨\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

Используется в качестве основного компонента реактива Несслера — щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K₂[HgI₄] • 2H₂O.

При взаимодействии с аммиаком NH₃ и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg₂NH₂]I или йодида дийоддимеркураммония [I₂Hg₂NH₂]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами, альдегидами) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии).

Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком Юлиусом Несслером в 1868 году.

Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга