Иодид ртути(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Иодид ртути(II) в мелкодисперсном виде

Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgIШаблон:Sub, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:

$\mathrm{𝟥}𝖧𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

• Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:

$𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\stackrel{}{\to }𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

• Разложение иодида ртути(I):

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{h\nu }{\to }𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀$

• Разложение тетраиодомеркурата калия:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{h\nu }{\to }𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨$

Физические свойства

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

• α-HgIШаблон:Sub — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
• β-HgIШаблон:Sub — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
• Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

Химические свойства

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖧𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с раствором аммиака:

$\mathrm{𝟤}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖭\mathsf{)}𝖨\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨$

• В подщелочёном растворе аммиака образует амидоиодид ртути(II) и иодид калия с выделением воды:

$𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖨\stackrel{}{\to }𝖧𝗀\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖨\mathsf{+}𝖪𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с иодоводородом:

$\mathrm{𝟤}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖨\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• С иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты:

$𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

Применение

• Приготовление реактива Несслера.
• Для получения тетраиодомеркуратов калия и бария.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга