Иодид ртути(I)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой $𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$, соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Физические свойства

Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6Шаблон:E г/л), этаноле, эфире, растворимое в касторовом масле. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2).

Химические свойства

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами.

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• с горячей концентрированной серной кислотой

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖧𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• с концентрированным раствором иодида калия

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{\downarrow }$

На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀$

Получение

Иодид ртути(I) может быть получен:

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата ртути(I) в разбавленной азотной кислоте

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{⟶}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)

$\mathrm{𝟥}𝖧𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }$

Применение

Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп.

Токсичность

Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.

ПДК составляет (в пересчёте на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л.