Фторид меди(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Фторид меди(II) — неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF₂.

Физические свойства

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF₂.

Образует кристаллогидрат CuF₂·2H₂O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение

Фторид меди(II) можно получить обменной реакцией оксида меди(II) и фтороводорода:

$𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖥\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝗎$

Фторид меди(II) можно получить путем сгорания меди во фторе:

$𝖢𝗎\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:

$𝖢𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди(II):

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢𝗎\stackrel{375^{o}C}{\to }{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$

Химические свойства

Восстанавливается до меди водородом:

$𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥$

Разлагается парами воды.

$𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

Взаимодействует с щелочами:

$𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥$

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{950^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖥\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

В растворах, содержащих фторид-ион F⁻, образует комплексные анионы, например, CuF₃⁻, CuF₄²⁻ и CuF₆⁴⁻:

$𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥\stackrel{H_{2}O}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖢𝗎{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

Применение

Применение фторида меди(II)

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Зандмейера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.