Хлорат кальция

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорат кальция — неорганическое соединение кальция, соль хлорноватой кислоты. Вступает в комплексное соединение с водой, образуя дигидрат Ca(ClO₃)₂(H₂O)₂, представляющий собой гигроскопичные бесцветные моноклинные кристаллы. Хлорат-хлорид кальция (смесь Ca(ClO₃)₂ с хлоридом кальция CaCl₂) применяется (в частности, на посевах хлопчатника) в виде водного раствора как дефолиант и десикант (гербицид: средство для предуборочного подсушивания растений на корню).

Производство

В промышленности хлорат кальция получают известковым методом: путём хлорирования известкового молока имеющего концентрацию CaO 130—140 г/л. В начале идёт образование гипохлорита кальция

$\mathrm{𝟤}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟧}\mathrm{𝟨}$ ккал.

Затем образующаяся при гидролизе хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит в хлорат:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅𝖮\stackrel{}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$.

Образующаяся соляная кислота в реакции с гипохлоритом замещает хлорноватистую кислоту

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅𝖮$,

которая также вступает в реакцию с гипохлоритом. Суммарное уравнение окисления гипохлорита:

$\mathrm{𝟥}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathrm{𝟨}\mathsf{.}\mathrm{𝟩}$ ккал,

а общее уравнение процесса образования хлората кальция:

$\mathrm{𝟨}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟫}\mathrm{𝟦}$ ккал.

Оптимальным считается проведение реакции в нейтральной среде (pH 7-7.4) при температуре 45-80°, при которой реакция проходит достаточно быстро, а разложение гипохлорита кальция с потерей кислорода — незначительно. Полученный таким образом хлорат кальция может быть использован для получения хлората калия методом обменного разложения с хлоридом калия.Шаблон:Sfn

Хлорат кальция из хлорированного известкового молока может быть получен упариванием или охлаждением. Альтернативный способ получения — обменное разложение хлората натрия с хлоридом кальция:Шаблон:Sfn

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$.

Литература

• Шаблон:Книга