Хлорид плутония(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и соляной кислоты с формулой PuClШаблон:Sub, зеленовато-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Пропускание хлора (под пониженным давлением) над нагретым плутонием:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Пропускание паров тетрахлорметана (под пониженным давлением) над нагретым оксидом плутония(IV):

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{750^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Растворение гидроксида плутония(IV) в смеси соляной и иодоводородной кислот с последующим пропусканием через раствор хлористого водорода:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Хлорид плутония(III) образует зеленовато-голубые гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6Шаблон:Sub/m, параметры ячейки a = 0,7380 нм, c = 0,4238 нм, Z = 2, структура типа [[хлорид урана(III)|UClШаблон:Sub]]

Соединение легко очищается сублимацией в вакууме.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава PuClШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 1, 3 и 6. Кристаллогидрат состава PuClШаблон:Sub•6HШаблон:SubO плавиться в собственной кристаллизационной воде при 94-96°С.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{900^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• При пропускании перегретого водяного пара с добавками хлористого водорода и водорода количественно образует оксид-хлорид плутония(III):

$𝖯𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{650^{o}C}{\to }𝖯𝗎𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с аммиаком с образованием нитрида плутония:

$𝖯𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{700^{o}C}{\to }𝖯𝗎𝖭\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с диоксидом серы с образованием трисульфида диплутония:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700^{o}C}{\to }𝖯{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

• В производстве плутония и синтезе металлоорганических соединений плутония.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга