Хлорид титана(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид титана(II) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiClШаблон:Sub, чёрные кристаллы, реагирует с водой, окисляется на воздухе.

Получение

• Разложение нагреванием хлорида титана(III):

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{440-700^{o}C}{\to }𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$

• Восстановление титаном хлорида титана(III):

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖳𝗂\stackrel{800-900^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Восстановление титаном хлорида титана(IV):

$𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖳𝗂\stackrel{800-900^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Хлорид титана(II) образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P Шаблон:Overlinem, параметры ячейки a = 0,3568 нм, c = 0,5887 нм, Z = 1.

При комнатной температуре реагирует с водой, метанолом, этанолом. Окисляется кислородом воздуха, поэтому дихлорид титана следует хранить в атмосфере водорода или диоксида углерода.

Растворяется при 0°С в воде, этаноле. Плохо растворяется в сероуглероде, хлороформе, диэтиловом эфире.

С жидким аммиаком образует серый порошок состава [Ti(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub]ClШаблон:Sub.

Химические свойства

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании в вакууме:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{475^{o}C,vacuum}{\to }𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖳𝗂$

• Реагирует с водой:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{[}𝖳𝗂\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с щелочами на холоде в инертной атмосфере:

$𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{0^{o}C,H_2}{\to }𝖳𝗂\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• При комнатной температуре на воздухе реакция идёт иначе:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗂𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Окисляется кислородом воздуха:

$𝖳𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖳𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения титана Шаблон:Inorganic-compound-stub