Цианамид кальция

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Цианами́д ка́льция — кальциевая соль амида циановой кислоты (цианамида) с формулой $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}{\phantom{A}}_2$.

Получение

Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около Шаблон:Nobr порошка карбида кальция в атмосфере азота:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}$.

При использовании карбоната кальция и угля температуру синтеза можно понизить до 1000°С:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{C}+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{C}\mathrm{O}$.

Также возможен синтез действием аммиака на хлорциан, нагреванием синильной кислоты с оксидом кальция, и термическим разложением цианата кальция, получаемого сплавлением мочевины с оксидом кальция:

$3\mathrm{C}\mathrm{O}(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2){\phantom{A}}_2\stackrel{\text{сплавление}}{\to }3\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_2\stackrel{\text{800°C}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Физические свойства

Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно Шаблон:Nobr связанного азота. Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают.

Летуч, плавится без разложения под избыточным давлением азота. В холодной воде растворяется, в горячей полностью разлагаетсяШаблон:Sfn.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$𝖢𝖺𝖢{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{>1150^{o}C}{\to }𝖢𝖺{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$

• В горячей воде переходит в мочевину и гидроксид кальция:

$𝖢𝖺𝖢{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{70^{o}C}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖮$

• С парами воды при высокой температуры образует аммиак:

$𝖢𝖺𝖢{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

• Водородом восстанавливается до кальция и графитаШаблон:Sfn:

$𝖢𝖺𝖢{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{550-650^{o}C}{\to }𝖢𝖺\mathsf{+}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Применение

В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения.

В форме цитрата применяется в медицине (кальция карбимид, Calcium carbimide, Temposil, Колме, Мидзо, Циамид) — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида.

Литература

• Фокин Л. Ф. Химия цианамида и его производных. — Пг., 1920. — 51 с.
• Тер-Газарян Г. Г. Фиксация атмосферного азота. — Государственная плановая комиссия ЗСФСР, 1926
• Артемчук К.А., Минко А.И., Линский И.В., Кузьминов В.Н., Самойлова Е.С., Голощапов В.В. «Сравнительный анализ результатов трёхмесячной сенсибилизирующей терапии дисульфирамом и цианамидом (Колме)» Український вісник психоневрології. — 2010. — Т. 18, вип. 2. — С. 81–91.
• Шаблон:Книга