Бромид меди(I)

Шаблон:Значения Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

$𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}𝖬𝖡𝗋\mathsf{⟶}𝖬\mathsf{[}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]},\mathsf{(}𝖬\mathsf{=}𝖧,𝖪\mathsf{)}$

$𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{⟶}𝖪\mathsf{[}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖡𝗋$

$𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\mathsf{⟶}\mathsf{[}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{⟶}𝖢𝗎\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}$

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}$

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

$𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}𝖲\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{\cdot }𝖲\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Получение

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{>500^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{115-140^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖡𝗋\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖡𝗋\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$𝖧\mathsf{[}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{⟶}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋$

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

$𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}𝖢𝗎\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

$𝖪\mathsf{[}𝖢𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{⟶}𝖢𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}𝖪𝖡𝗋$

Применение

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. также

• Бромид меди(II)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга