Иодат аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Иода́т аммо́ния — неорганическое соединение, соль аммония и иодноватой кислоты с формулой NHШаблон:SubIOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Получение

• Йодат аммония можно получить путем нейтрализации раствора йодноватой кислоты аммиаком:

$\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

• Благодаря своей низкой растворимости в воде его можно также осадить из раствора иодата с помощью соли аммония:

$2\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

• В отличие от других иодатов, иодат аммония нельзя получить путем растворения йода в растворе гидроксида аммония, вместо этого образуется взрывоопасный трииодид азота:

$3\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+5\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶3\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{I}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{N}\mathrm{I}{\phantom{A}}_3$

• Сливание холодных растворов хлорида аммония и иодата натрия:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\downarrow +\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Физические свойства

Иодат аммония образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойства

Поскольку иодат аммония состоит из восстанавливающего иона аммония и окисляющего иодат-иона, он начинает разлагаться уже при 150 °C на азот, кислород, йод и воду:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\frac{1}{2}\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\frac{1}{2}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\frac{1}{2}\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Ниже 60 °C эта реакция не может проходить, но с катализаторами, такими как дихромат калия или хлорид меди(II), она может прооисходить и при комнатной температуре.

Безопасность

Как и все иодаты, иодат аммония является сильным окислителем, поэтому его следует хранить вдали от легковоспламеняющихся материалов, таких как сера, фосфор и порошки металлов.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга