Молибдат натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Молибдат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и молибденовой кислоты с формулой NaШаблон:SubMoOШаблон:Sub, белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Сплавление оксида молибдена(VI) с гидроксидом или карбонатом натрия:

$𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{T}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{T}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реакцией фторида молибдена VI и щелочи:

$𝖬𝗈{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Молибдат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,9108 нм, Z = 8.

Образует кристаллогидраты состава NaШаблон:SubMoOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 2 и 10.

Химические свойства

• Разлагается сильными кислотами:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Вступает в обменные реакции:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝗎𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Реагирует с пероксидом водорода:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈\mathsf{(}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(III) водородом в момент его выделения, образуя при этом устойчивые комплексные соединения:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖹𝗇\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖹𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(IV). К примеру, октацианомолибдат(IV) калия выделяется в виде золотисто-жёлтых пластинчатых кристаллов в результате реакции между молибдатом натрия и боргидридом натрия (или гидразином) в среде концентрированной соляной кислоты и в присутствии цианида калия:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}𝖭𝖺𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟧}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖬𝗈\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖡{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Применение

• В производстве пигментов и глазурей.
• В микроудобрениях.
• Ингибитор коррозии металлов.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга