Тиоцианат калия

Шаблон:Переработать Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Тиоциана́т ка́лия (родани́д ка́лия, роданистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Гигроскопичные бесцветные кристаллы.

Физические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов, расплывается на воздухе из-за гигроскопичности. Плотность составляет 1.886 г /см³, плавится при 173,2 °С, кипит с разложением при 500 °С. Хорошо растворим в воде, при растворении наблюдается сильное охлаждение раствора, также легко растворяется в этиловом и Шаблон:Нет АИ 2 спиртахШаблон:Sfn.

Растворимость в воде

Температура	г/100 г
0 °C	177,2Шаблон:Sfn
20 °C	217
25 °C	239
32,5 °C	265
47,3 °C	317
67 °C	408
99 °C	673

Энтальпия плавления Шаблон:Math (кДж/моль): 10,5

Получение

Тиоцианат калия можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроксидом калия, карбонатом калия или гидрокарбонатом калия:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Также, данное вещество может быть получено при взаимодействии веществ, легко отдающих серу (или самой серой) с цианидами:

$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}$

$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{N}+(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{S}$

Химические свойства

Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия.

$\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}⟶\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

C солями железа(III) (например, с хлоридом железа (III)) образует роданид железа(III) и хлорид калия, реакция находится в динамическом равновесии.

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана.

$\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$

При сплавлением с веществами, способными отобрать серу, может быть превращён в цианид калия:

$\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{F}\mathrm{e}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}$

Может быть использован для получения иных тиоцианатов, например, тиоцианата свинца(II):

$\mathrm{P}\mathrm{b}{\phantom{A}}^{2+}+2\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}⟶\mathrm{P}\mathrm{b}(\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_2\downarrow +2\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}$

Применение

• Образует с FeШаблон:Sup кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент для количественного и качественного анализа на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино:

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O

Безопасность

Тиоцианат калия обладает небольшой токсичностью. В больших дозах может вызвать искажение зрения, проявляющееся как видение в жёлтом цвете (до двух суток). Смертельная доза — 854 мг/кг.

На вкус представляет кисло-горький разъедающий порошок.

Литература

• Шаблон:Публикация