Тиоцианат натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Тиоцианат натрия NaSCN (техническое название — роданистый натрий) — неорганическое вещество, натриевая соль роданистоводородной кислоты. Бесцветные ромбические гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимые в ацетоне, метаноле, этаноле. Из воды ниже 30,4 °С кристаллизуется в виде дигидрата, выше — в виде безводной соли. Из ацетона и диоксида серы в интервале от 0 до −8 °С кристаллизуется в виде аддуктов.

Получение

Обычно, тиоцианат натрия получают взаимодействием стехиометрического количества гидроксида натрия с тиоцианатом аммония с последующей кристаллизацией из горячего раствора:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Также, вещество может быть получено при взаимодействии цианида натрия с веществами, легко отдающими серу или самой серой:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}$

Химические свойства

Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном растворе до гидросульфата натрия и синильной кислоты. В расплаве восстанавливается порошком железа до цианида натрия.

Применение

Реагент для крашения и печатания тканей, компонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрического определения железа(III), кобальта, молибдена, вольфрама. Используется для изготовления прядильных растворов при производстве полиарилонитрильных волокон, для синтеза других тиоцианатов. Дефолиант, гербицид. Противоморозная добавка в бетон.

Симптомы острого отравления

Животные. Одышка, хрипы, судороги, понос, падение, а затем повышение кровяного давления, нарушение сердечной деятельности. Гибель в течение суток.

Литература

• Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей / 7-е изд. — Т. 3. — Л.: Химия, 1976. — стр. 274—275
• Справочник по растворимости. — Т. 1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961. — стр. 110.
• Химическая энциклопедия. — Т. 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — стр. 187.
• Химическая энциклопедия. — Т. 4. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — стр. 586—587.
• Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds / 3 ed. — Vol. 1. — New York: D. Van Nostrand Company, 1940. — стр. 1191—1192.
• Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — стр. 168—169.
• Патент RU 2359935. Химическая добавка в бетонные смеси и строительные растворы. Опубликовано: 27.06.2009 г.