Триоксалатоферрат(III) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}Триоксалатоферрат(III) калия — неорганическое соединение, комплексная соль железа, калия и щавелевой кислоты с формулой KШаблон:Sub[Fe(CШаблон:SubOШаблон:Sub)Шаблон:Sub], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

Получение

Триоксалатоферрат(III) ион может быть получен взаимодействием оксалат ионов и ионов железа(III) в ходе реакции комплексообразования:

$\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}^{3+}+3\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}⟶[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]{\phantom{A}}^{3-}$

Для получения калиевой соли, необходимо, соответственно, использовать калиевые соли. Например, данное соединение может быть получено взаимодействием хлорида железа(III) и оксалата калия в водном растворе.

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]+3\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Ввиду относительно низкой растворимости при низкой температуре, соединение в дальнейшем может быть выкристаллизовано из раствора понижением оной.

Также, соединение может быть получено иными способами:

$\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+3\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]+3\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\downarrow$

$\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Физические свойства

Триоксалатоферрат(III) калия образует кристаллогидрат состава KШаблон:Sub[Fe(CШаблон:SubOШаблон:Sub)Шаблон:Sub]•3HШаблон:SubO — зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/c, параметры ячейки a = 0,7762 нм, b = 1,9937 нм, c = 1,0353 нм, β = 107,75°, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Полностью обезвоживается при 113 градусах Цельсия:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\uparrow$

• Разлагается под действием света и при нагревании свыше 290 градусов Цельсия:

$2\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]\stackrel{\mathrm{h}\mathrm{v}/\mathrm{t}}{\to }2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2]+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• Реагирует с жёлтой кровяной солью на свету:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_4[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_6]+\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4)]\stackrel{\mathrm{h}\mathrm{v}}{\to }\mathrm{K}\mathrm{F}\mathrm{e}[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_6]+3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Данный способ использовался в методе цианотипии и создании первых чертежей.

Литература

• Шаблон:Книга