Формиат меди(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Формиат меди(II) — неорганическое соединение, соль меди и муравьиной кислоты с формулой Cu(HCOO)Шаблон:Sub, синие кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Может быть получен реакцией меди и муравьиной кислоты в присутсвии окислителя:

$\mathrm{C}\mathrm{u}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Также, может быть получен реакцией нейтрализации:

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Однако, одним из наиболее эффективных методов лабораторного получения вещества является взаимодействие муравьиной кислоты с дигидроксикарбонатом меди(II):

$(\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Физические свойства

Формиат меди(II) образует синие кристаллы. Растворяется в воде и этаноле. В горячей воде подвергается гидролизу.

Образует кристаллогидраты состава Cu(HCOO)Шаблон:Sub•nHШаблон:SubO, где n = 2 и 4.

Химические свойства

Ввиду своего ионного состава, проявляет свойства, характерные для соли меди и формиат-иона. Например, катион меди возможн связать в комплекс или осадить:

$\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{E}\mathrm{D}\mathrm{T}\mathrm{A}⟶[\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{E}\mathrm{D}\mathrm{T}\mathrm{A}]+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}$

$\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}⟶\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\downarrow +2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}$

Разлагается достаточно сложно и ступенчато, однако в конце остаются углекислый газ, медь и некоторые количества муравьиной кислоты. Реакция происходит при приблизительно 200 градусах Цельсия:

$\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

$\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\uparrow$

Общая реакция:

$2\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }2\mathrm{C}\mathrm{u}+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\uparrow$

Однако, ввиду того, что муравьиная кислота сама склонна разлагаться, в ходе реакции также могут быть высобождены продкуты её разложения, например, угарный газ, водород и вода.

Токсичность

В основном, токсичность соединения исходит от иона меди. Потребление вещества в больших дозах может вызать рвоту и отравление медью, однако медь сама по себе не очень ядовита для человека.

Вместе с тем, медь чрезвычайно ядовита по отношению к водным существам и весьма ядовита по отношению к грибам (фунгицид).

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub