Цианид ртути(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Циани́д рту́ти(II) — неорганическое соединение, ртутная соль синильной кислоты. Химическая формула — Hg(CN)₂. Белое или бесцветное кристаллическое соединение без запаха, растворимое в воде, очень ядовитое.

Физические свойства

Элементарный состав: Hg 79,40 %, C 9,51 %, N 11,09 %. Молекула цианида ртути практически линейная, угол С—Hg—C составляет 175 °. Связи Hg—C в соединении ковалентные — вещество не диссоциирует в воде. В нормальных условиях образует бесцветные тетраэдрические кристаллы.

Вещество растворимо в воде (11,3 г/100 г воды при 25 °C), спирте, эфире.

Получение

Известны следующие способы получения соединения:

• Взаимодействие оксида ртути с синильной кислотой:

$𝖧𝗀𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝖭\mathsf{=}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействие солей ртути с синильной кислотой или растворами цианидов:

$𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{=}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{=}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

• Реакция сульфата ртути(II) c гексацианоферратом(II) калия:

${𝖪}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{=}\mathrm{𝟥}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Химические свойства

На воздухе постепенно окисляется и темнеет.

С растворами цианидов образует комплексы:

$𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖭}^{\mathsf{-}}\mathsf{=}\mathsf{[}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{]}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}$

При действии иодида калия разрушается, образуя

тетраиодомеркурат(II) калия:

$𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖨\mathsf{=}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭$

При нагревании выше 320 °C разлагается с образованием металлической ртути и дициана:

$𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖧𝗀\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

При нагревании с хлоридом ртути(II) также образует дициан:

$𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Реакция с иодом приводит к образованию иодциана:

$𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖧𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖨𝖢𝖭$

Применение

Бесцветные просвечивающие кристаллы, легко растворимые в воде (1 : 13 в холодной и 1 : 3 в кипящей), растворимые в спирте (1 : 12). Содержат 79% ртути. Применяли для лечения больных сифилисом, а также как дезинфицирующее средство.

При лечении сифилиса вводили внутримышечно или внутривенно. В мышцы вводился 1 мл 2% раствора один раз в 2 дня. Курс лечения состоит из 20 инъекций. В вену вводился 1% раствор, начиная с 0,5 мл, затем дозу увеличивают до 0,75 и 1 мл. Вводят ежедневно в течение 30—40 дней.

Внутривенное введение было показано преимущественно при необходимости оказать быстрое воздействие на процесс (при сифилисе нервной системы, полости рта, гортани и др.).

Высшие дозы для взрослых в мышцы: разовая и суточная — 0,02 г; в вену — 0,01 г.

Так же использовался как дезинфицирующее средство для промываний и спринцеваний при воспалительных процессах растворами концентрацией 1 : 1000, 1 : 2000.

Сохраняют под замком в стеклянных банках с притертыми пробками.

В настоящее время не используется из-за чрезвычайной токсичности.

Токсичность

Цианид ртути чрезвычайно токсичен, обладает нейротоксичным воздействием, вызывает сильнейшее поражение ЦНС. Картина отравления сходна с отравлением металлической ртутью.