Иодид меди(I)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Иодид меди(I) свежий неокисленный

Иоди́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой $𝖢𝗎𝖨$, соединение меди и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и иодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и иод.

Нахождение в природе

Иодид меди(I) встречается в природе в виде минерала маршита. Цвет минерала от белого до темно-коричневого. Твёрдость по шкале Мооса 2,5.

Физические свойства

Иодид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество белого цвета, нерастворимое в воде, этаноле, эфире, хорошо растворимое в пиридине (до 1,73 моль/кг). Растворяется в диметилформамиде в присутствии молекулярного иода, причем концентрация иодида меди в растворе прямо зависит от концентрации молекулярного иода. Плавится без разложения при 605 °C. Не образует кристаллогидратов, но с пиридином образует комплексы состава $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{I}\mathrm{\cdot }\mathrm{5}\mathrm{P}\mathrm{y}$.

Иодид меди(I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Иодид меди(I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах. Иодид меди(I) принимает структуру сфалерита ниже 390 °C (γ-CuI), структуру вюрцита между 390 и 440 °C (β-CuI) и структуру галита выше 440 °C (α-CuI). Когда иодид меди(I) принимает структуру сфалерита и вюрцита, ионы располагаются тетраэдрически, на расстоянии 2,338 Å. Бромид меди(I) и хлорид меди(I) аналогично переходят из структуры сфалерита в структуру вюрцита при 405 и 435 °C, соответственно. Межатомные расстояния в бромиде меди(I) и хлориде меди(I) равны 2,173 и 2,051 Å соответственно.

γ-CuI	β-CuI	α-CuI

Химические свойства

Иодид меди(I) не реагирует с гидратом аммиака; подвергается следующим химическим превращениям:

• Иодид меди медленно окисляется кислородом воздуха до иода, что объясняет его окраску.

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

• переводится в раствор с помощью реакций ионного обмена с концентрированными растворами иодоводородной кислоты, иодида калия, цианида калия, тиосульфата натрия

$𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}𝖬𝖨\mathsf{⟶}𝖬\mathsf{[}𝖢𝗎{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}$, где $𝖬\mathsf{=}𝖧,𝖪$

$𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{⟶}𝖪\mathsf{[}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖨$

$𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖢𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖨$

• окисляется до соединений меди(II) и иода концентрированной азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• в горячей концентрированной щёлочи разлагается до оксида меди(I)

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}\mathsf{⟶}𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• под действием сильных восстановителей (например, алюмогидрид лития) образует гидрид меди(I)

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}𝖫𝗂\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{⟶}𝖫𝗂𝖨\mathsf{+}𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖧$

Получение

Иодид меди(I) может быть получен следующими способами:

• взаимодействием оксида меди(I) с разбавленной иодоводородной кислотой

$𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖨\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• нагреванием оксида меди(II) с иодидом алюминия

$\mathrm{𝟨}𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{230{}^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖢𝗎𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

• взаимодействием растворимых солей меди(II) с растворимыми иодидами; образующийся в данной реакции гипотетический иодид меди(II) мгновенно превращается в иодид меди(I)

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗎}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖨}^{\mathsf{-}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}\mathsf{[}𝖢𝗎{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖨\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

• взаимодействием металлической меди (например, в виде порошка) с растворами иода в пиридине или диметилформамиде

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖨$

В отличие от прочих способов, иодид меди получается в виде раствора в органическом растворителе.

Применение

Индикатор паров ртути.Шаблон:Дополнить раздел

Токсичность

Вызывает раздражение слизистых оболочек (глаз, органов дыхания). Может вызывать раздражение кожи. При проглатывании вызывает раздражение ЖКТ и общее отравление.

Очень опасно для водных организмов. Может вызывать долговременные негативные изменения в водной среде. LC₅₀ для рыбок Danio rerio составляет 0,4 мг/л в течение 96 ч.

См. также

• Полииодиды меди(II)