Гексахлороплатинат(IV) водорода

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой HШаблон:Sub[PtClШаблон:Sub], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.

Получение

Растворение платины в горячей царской водке

• Растворение платины в «царской водке»:

$\mathrm{𝟥}𝖯𝗍\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

$𝖯𝗍\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом:

$𝖯𝗍\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{e^{-}}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:

$𝖯𝗍{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой:

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{\tau }{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖯𝗍\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Физические свойства

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава HШаблон:Sub[PtClШаблон:Sub]•6HШаблон:SubO.

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{275-300^{o}C}{\to }𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝗍\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С растворами солей аммония, калия, цезия, рубидия вступает в обменные реакции:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Медленно восстанавливается щавелевой кислотой:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{0^{o}C,\tau }{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Восстанавливается атомарным водородом:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathsf{[}𝖧\mathsf{]}\stackrel{Zn,HCl}{\to }𝖯𝗍\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Восстанавливается муравьиной кислотой:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝖮𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗍\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

• В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
• Катализатор в органической химии.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга