Иодид таллия(I)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Иоди́д та́ллия(I) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия в степени окисления +1 и иодистоводородной кислоты, химическая формула TlI, жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

Непосредственным взаимодействие элементов при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖨.$

Действием иодистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия(I):

$𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖨\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮,$

$𝖳𝗅𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }𝖳𝗅𝖨\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮,$

$𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖨\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮.$

Обменными реакциями любой растворимой соли таллия (ионов Tl⁺) с любым растворимым иодидом, например:

$𝖳𝗅𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖨\stackrel{}{\to }𝖳𝗅𝖨\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}.$

Физические свойства

Иодид таллия(I) образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm , параметры ячейки a = 0,524 нм, b = 1,292 нм, c = 0,457 нм, Z = 4.

При 175°С переходит в красные кристаллы с кубической сингонией, пространственная группа P m3m , типа иодида цезия, параметры ячейки a = 0,4206 нм, Z = 1. При этом переходе электропроводность кристаллов падает на 2 порядка. После охлаждения до комнатной температуры эта кристаллическая структура сохраняется некоторое время.

Практически нерастворим в воде, плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

Фотохимическая реакция, под действием света обратимо разлагается:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖨\stackrel{\stackrel{h\nu }{\to }}{\underset{}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathrm{𝟤}𝖳𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟣}\mathsf{-}𝗑}\mathsf{+}𝗑{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}.$

Разлагается концентрированной серной кислотой с образованием кислого сульфата таллия(I):

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮.$

Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨.$

Основные сферы применения

• Небольшое количество иодида таллия(I) вводится в колбы ртутных газорязрядных осветительных ламп для изменения спектра излучения, в спектре такой лампы преобладает сине-зеленое излучение. Такие лампы применяются для освещения подводных сцен, так как вода слабо поглощает свет в этой части спектра.
• Сверхчистый иодид таллия(I) добавляется в ничтожных количествах в выращиваемые монокристаллы иодида натрия и иодида цезия при изготовлении сцинтилляционных детекторов ионизирующих излучений в качестве сцинтиллирующей примеси (активатора).

Токсичность

Как и большинство соединений таллия, иодид таллия(I) весьма токсичен. ЛД₅₀ на крысах 15 мг/кг.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга