Селенистая кислота

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H₂SeO₃.

Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.

Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H₂SeO₄). Как и многие другие растворимые соединения селена, она очень сильно ядовита.

Физические свойства

Большие призматические кристаллы. Гигроскопична, расплывается во влажном воздухе. Хорошо растворима в воде и этаноле. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C плавится с разложением на воду и диоксид селена SeO₂.

Химические свойства

Весьма слабая кислота. В водных растворах диссоциирует:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$, K₁ = 2,4•10^-3

$\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$, K₂ = 4,8•10^-9

Проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Обыкновенно восстанавливается до красного селена, окисляется до селеновой кислоты. Например, реагирует с концентрированными растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}\mathrm{I}⟶2\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+\mathrm{S}\mathrm{e}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок.

Ввиду своей относительно сильной окислительной активности, может иметь розоватый цвет ввиду окисления частиц пыли и восстановления дкрасного селена. Файл:Reaction of magnesium and selenous acid.webm При реакциях с металлами (например, магнием) даже в разбавленном растворе выделяет и водород, и восстанавливается:

$\mathrm{M}\mathrm{g}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

$2\mathrm{M}\mathrm{g}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{S}\mathrm{e}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Сама селенистая кислота может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}}{\to }\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Получение

Селенистая кислота может быть получена растворением оксида селена(IV) SeO₂ в воде:

$\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Также может быть получена растворением селена в азотной кислоте, где диоксид селена сразу прореагирует с водой:

$3\mathrm{S}\mathrm{e}+4\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{N}\mathrm{O}\uparrow$

Применение

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества.

Используется как источник селена при его дефиците.

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H₂SeO₄.

Токсичность

Селенистая кислота очень сильно ядовита. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги. По данным единичных отчётов об отравлениях, смертельная доза составляет от 10 до 20 мг/кг массы тела.

См. также

• Сернистая кислота
• Теллуристая кислота

Ссылки

• Селенистая кислота в справочнике химических веществ на ROSSIBNEFT.RU