Химические свойства спиртов

Химические свойства спиртов — химические реакции спиртов во взаимодействии с другими веществами.

Они определяются в основном наличием гидроксильной группы и строением углеводородной цепи, а также их взаимным влиянием:

1. Чем больше углеводородная цепь, тем сильнее она влияет на функциональную группу, снижая полярность связи O—Н. Реакции, основанные на разрыве этой связи, протекают медленнее.
2. Гидроксильная группа −ОН уменьшает электронную плотность вдоль прилегающих σ-связей углеродной цепи (отрицательный индуктивный эффект).

Все химические реакции спиртов можно разделить на три условные группы, связанные с определёнными реакционными центрами и химическими связями:

• Разрыв связи O−H (реакционный центр — водород);
• Разрыв или присоединение по связи С−OH (реакционный центр — кислород);
• Разрыв связи −СOH (реакционный центр — углерод).

Реакции с участием гидроксильной группы (связи С−O и О−H)

Кислотно-основные реакции спиртов

Со щелочными и щелочноземельными металлами, алюминием, галлием, таллием и некоторыми другими металлами, а также с сильными основаниями (например: амидами или гидридами) спирты способны реагировать с образованием алкоголятов:

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\to \mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟨}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\to \mathrm{𝟤}\mathsf{[}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖪𝖧\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖪\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

С сильными кислотами Льюиса спирты ведут себя подобно основаниям, образуя донорно-акцепторные комплексы:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\to \mathsf{[}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧{\mathsf{]}}^{\mathsf{+}}𝖠𝗅𝖢l_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}$

Подробнее о природе кислотно-основных свойств спиртов: Диссоциация и кислотно-основные свойства спиртов.

Превращение спиртов в галогеналканы

Одной из наиболее важных реакций с участием связи C−O является превращение спиртов в галогеноалканы. Гидроксильная группа в спиртах может быть замещена на атом галогена несколькими способами:

• взаимодействием с галогенводородами (HCl, HBr, HI);
• реакцией с тионилхлоридом;
• действием галогенидов фосфора (III) и (V);
• реакцией с квазифосфониевыми солями;
• превращением в алкилсульфонат с последующей реакцией замещения.

Взаимодействие спиртов с галогенводородами

Взаимодействие спиртов с галогенводородными кислотами приводит к замещению гидроксильной группы на галоген:

В зависимости от строения субстрата возможны побочные процессы изомеризации и дегидратации. Из-за относительно жестких условий проведения данные реакции применимы только к соединениям, устойчивым к кислотам.

Бромоводородную и иодоводородную кислоты часто получают непосредственно в ходе реакции из соответствующих солей (KBr, KI и т. д.) действием серной или фосфорной кислот.

Незамещенные первичные спирты превращаются в алкилбромиды с помощью горячей концентрированной бромоводородной кислоты:

Попытки получить алкилиодид с помощью HI иногда могут приводить к восстановлению первоначального продукта до алкана. Помимо этого, свободный иодоводород способен реагировать с серной кислотой, приводя к образованию сернистой кислоты и иода. Если субстрат содержит двойные связи, последние также могут быть восстановлены.

Вышеуказанные реакции можно использовать для получения первичных, вторичных и третичных галогеноалканов, хотя в случае изобутилового и неопентилового спиртов велики выходы продуктов перегруппировки.

Реакции третичных спиртов с HCl протекают достаточно легко. При этом образуются соответствующие третичные алкилхлориды (совместно с продуктами побочных реакций). Первичные и вторичные спирты реагируют гораздо медленнее и требуют применения катализатора. Обычно используется так называемый реагент Лукаса, представляющий собой смесь HCl и ZnCl₂.

Хорошие выходы первичных алкилхлоридов были также получены при использовании HCl в HMPA (гексаметилфосфотриамид, биполярный апротонный растворитель).

Прямое взаимодействие спиртов с фтороводородом возможно только при использовании третичных, аллиловых и бензиловых спиртов. Так, например, реакция трет-бутилового спирта c 60 % водным раствором HF при нагревании приводит к образованию трет-бутилфторида:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Вместо чистой HF для фторирования обычно используют 70 % раствор фтороводорода в пиридине, так называемый реактив Олаха.

Первичные и вторичные спирты реагируют с галогенводородами по механизму S_N2 (общая схема):

Для третичных спиртов характерен механизм S_N1:

В ходе такого замещения образуется промежуточный карбокатион, поэтому S_N1 реакции могут сопровождаться перегруппировками и элиминированием. Таким образом, практический интерес представляют только те третичные спирты, которые дают карбокатион, не способный к перегруппировкам.

Взаимодействие спиртов с галогенидами фосфора

Распространённым способом превращения спиртов в алкилгалогениды является их взаимодействие с галогенидами фосфора: РВr₃, РСl₅, РОСl₃ или РI₃ (образуется непосредственно в ходе реакции). Реакция протекает по нуклеофильному механизму с образованием галогенфосфита в качестве интермедиата^{:[стр. 142—143]}:

Для повышения выхода конечного продукта и уменьшения доли побочных реакций замещение ведут в присутствии пиридина.

В соответствии с особенностями механизма реакции (S_N2), замещение гидроксильной группы на галоген происходит с обращением конфигурации у асимметрического атома углерода. При этом следует учитывать, что замещение часто осложняется изомеризацией и перегруппировками, поэтому подобная реакция, обычно, применяется для относительно спиртов простого строения^{:[стр. 142]}.

Взаимодействие спиртов с тионилхлоридом

В зависимости от условий взаимодействие спиртов с SOCl₂ протекает либо по механизму S_Ni, либо по механизму S_N2. В обоих случаях спирт превращается в соответствующий алкилхлорид.

Если реакция проходит в отсутствие пиридина, продукт имеет такую же конфигурацию реакционного центра, что и исходный спирт (механизм S_Ni):

Добавление пиридина в реакционную смесь приводит к изменению стереохимического результата процесса. Полученный алкилхлорид имеет обращенную конфигурацию. Этот факт можно объяснить следующим механизмом S_N2:

Взаимодействие спиртов с хлорангидридами сульфокислот и последующим замещением

Спирты способны реагировать с хлорангидридами сульфокислот в присутствии основания с образованием соответствующих сложных эфиров. Первичные спирты реагируют быстрее вторичных и значительно быстрее третичных. Возможно селективное образование первичного сложного эфира сульфокислоты в присутствии вторичных и третичных спиртовых групп. Наибольшее практическое значение имеет получение алкилтозилатов (R−O−SO₂C₆H₄CH₃), алкилмезилатов (R−O−SO₂CH₃) и алкилтрифлатов (R−O−SO₂CF₃). В роли основания чаще всего используется пиридин, который одновременно выступает и как нуклеофильный катализатор.

Сульфонаты являются прекрасными уходящими группами и легко замещаются на атом галогена по механизму S_N2:

Источником галогенид-иона обычно является соответствующая неорганическая соль (NaBr, LiCl, CsF, KF и т. д.) В качестве растворителя используются диполярные апротонные растворители: ДМСО, ДМФА, ацетонитрил. Замещение происходит, как правило, с обращением конфигурации^{:[стр. 9]}.

Метод замещения гидроксила на высокореакционноспособную группу — мощный препаративный метод в органической химии, позволяющий получать из спиртов в две стадии, помимо галогенидов, самые различные соединения: простые эфиры, сложные эфиры карбоновых кислот, амиды и пр^{:[стр. 151—152]}.

Взаимодействие спиртов с квазифосфониевыми солями

Спирты могут быть превращены в алкилгалогениды реакцией с квазифосфониевыми солями — [R₃PHal]⁺X⁻. Последние образуются при взаимодействии органофосфионов (R₃P) с галогенами, тетрагалогенметанами (CCl₄, CBr₄) или N-галогенсукцинимидами (например, NBS). Данный метод применим к первичным и вторичным спиртам; в случае третичных спиртов возможно образование продуктов перегруппировки. R₃PBr₂ и R₃PI₂ (получаются из R₃P и Br₂/I₂) дают хорошие выходы даже с третичными и неопентильными субстратами. В общем виде реакция протекает по следующей схеме:

Превращение происходит с инверсией реакционного атома углерода.

Частный случай взаимодействия — превращение спиртов в алкилхлориды под действием трифенилфосфина и тетрахлорметана — в заграничной литературе получил название реакции Аппеля (Шаблон:Lang-en):

Прочие методы замещения гидроксильной группы на галоген

Приведём примеры некоторых дополнительных агентов, позволяющих провести замещение гидроксильной группы на галоген.

• Замещение OH− на F−:

Одним из наиболее известных прямых фторирующих агентов для первичных и вторичных спиртов является реагент Яровенко или N,N-диэтил(2-хлор-1,1,2-трифторэтил)-амин^{:[стр. 87]}:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖡𝗋𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{F}}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖡𝗋𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥$

Удобным фторирующим агентом для первичных и вторичных спиртов может служить тетрафторид серы SF₄:

${𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{S}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}};\mathrm{4}\mathrm{5}\mathrm{-}\mathrm{8}\mathrm{5}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖥$

По аналогии с SF₄, можно использовать и тетрафторид селена SeF₄.

Среди современных фторирующих агентов для спиртов используют N,N-диэтиламиносеры трифторид (C₂H₅)₂N-SF₃ (Шаблон:Lang-en), бис(2−метоксиэтил)аминосеры трифторид (CH₃OC₂H₄)₂N-SF₃ (Шаблон:Lang-en) и ряд других.

Удобным методом конверсии спиртов в алкилфториды с выходом, близким к количественному, является их синтез через фтороформиаты (реакция с COF₂, образующимся in situ из бис-(трихлорметил)карбоната и KF) с последующим разложением образующихся полупродуктов при 120—125 °С в присутствии гексабутилгуанидин фторида (HBGF) как катализатора:

$𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖢𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{\mathrm{K}\mathrm{F}/\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{N}}{\to }𝖢𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{-}\mathrm{H}\mathrm{F}}{\overset{\mathrm{+}\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{H};\mathrm{K}\mathrm{F}}{\to }}𝖱𝖮𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖥\underset{\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}{\overset{\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{G}\mathrm{F}}{\to }}𝖱𝖥$

• Замещение OH− на Cl− и Br−:

Эффективным методом замещения гидроксильной группы на Cl− и Br− является реакция спиртов при комнатной температуре с цианурхлоридом (цианурбромидом) и N,N-диметилформамидом в среде метиленхлорида:

Другим вариантом замещения гидроксильной группы на галоген является использование в качестве нуклеофильных агентов триметилсилилгалогенидов. При этом возможно замещение на I, Br и Cl — для последнего в качестве катализатора используются небольшие количества диметилсульфоксида:

• Замещение OH− на I−:

Удобным препаративным методом замещения гидроксильной группы практически всего диапазона спиртов (включая третичные, аллильные и бензиловые спирты) на иод, является использование в качестве регента соли трифенилфосфита с метилиодидом^{:[стр. 8]}.:

$𝖱𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{P}}^{\mathrm{+}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{I}}^{\mathrm{-}}}{\to }𝖱𝖨$

Новым методом получения алкилиодидов из первичных и вторичных спиртов является использование в качестве иодирующего агента тиоиминиевой соли в присутствии имидазола:

$𝖱{𝖱}^{\prime }𝖮𝖧\underset{\mathrm{T}\mathrm{H}\mathrm{F}}{\overset{\mathrm{[}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{S}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{=}{\mathrm{N}}^{\mathrm{+}}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{]}{\mathrm{I}}^{\mathrm{-}}}{\to }}𝖱{𝖱}^{\prime }𝖨$

Превращение спиртов в эфиры неорганических кислот

Получение нитратов и нитритов

Этерификацией спиртов концентрированной азотной кислотой получают органические нитраты:

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮\mathsf{-}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Используя нитрозирующие агенты (NaNO₂+H₂SO₄; NOCl; NOBF₄ и пр.) по аналогии можно получить эфиры азотистой кислоты:

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{-}𝖮𝖭𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Хорошим нитрозирующим агентом для спиртов также является раствор в ацетонитриле нитрита тетрабутиламмония (C₄H₉)₄NNO₂ в смеси с 2,3-дихлор-5,6-дицианобензохиноном и трифенилфосфином.

Получение сульфитов и сульфатов

Серная кислота способна давать при взаимодействии со спиртами при низких температурах кислые и средние эфиры (алкилсульфаты):

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮\mathsf{-}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮\mathsf{-}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮\mathsf{-}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

В лаборатории данный способ можно использовать только для низших спиртов (метанол и этанол), так как в прочих случаях велика доля продуктов дегидратации: алкенов и простых эфиров^{:[стр. 22]}.

Помимо серной кислоты для синтеза алкилсульфатов используют оксид серы(VI), хлорсульфоновую или аминосульфоновую кислоту.

Взаимодействием спиртов с тионилхлоридом или диоксидом серы (в присутствии иода или брома) в пиридине можно получить органические сульфиты:

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖲𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭\stackrel{}{\to }𝖱𝖮\mathsf{-}𝖲𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathsf{[}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭𝖧\mathsf{]}𝖢𝗅\stackrel{\mathrm{+}\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\to }𝖱𝖮𝖲\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖮𝖱$

Получение гипогалогенитов

Стандартным способом получения органических гипохлоритов из спиртов является действие на последние раствора гипохлорита натрия при охлаждении и отсутствии прямого солнечного света^{:[стр. 62—63]}:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖢𝗅\to \mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Похожим способом можно получить из первичных спиртов гипобромиты, при этом для этанола наблюдается очень высокий выход (92 %):

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖡𝗋\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\to {𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖡𝗋\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Отметим, что в этанол при взаимодействии с гипогалогенитами в других условиях окисляется с образованием хлороформа, бромоформа или иодоформа (галоформная реакция):

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖢𝗅\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖢𝗅\to 𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧$

$𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\to 𝖢𝖧𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺$

Получение прочих эфиров неорганических кислот

Реакцией спиртов с некоторыми неорганическими кислотами, их ангидридами или галогенангидридами можно получить различные эфиры:

• фосфаты органические:

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖱𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖯\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• фосфиты органические:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖯𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖱𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖯\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖧\mathsf{+}𝖱𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

• бораты органические:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖡{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖱𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖡\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• тиоцианаты органические:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝖲𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖯\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖲𝖢𝖭\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖯𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Превращение спиртов в простые эфиры

Взаимодействие алкоголятов с алкилгалогенидами или алкилсульфонатами (Реакция Вильямсона)

В отличие от спиртов, являющихся слабыми нуклеофилами, алкоголяты, образующие алкоксид-ионы RO⁻ — сильные нуклеофилы и легко реагируют с алкилгалогенидами по механизму S_N2 с образованием простых эфиров:

Вместо алкилгалогенидов можно использовать также алкилсульфонаты^{:[стр. 21]}.

Побочными продуктами реакции являются алкены, образующиеся в результате конкурирующего процесса элиминирования спирта:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{-}𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Метод является одним из старейших в лабораторной практике и используется, преимущественно, для синтеза несимметричных эфиров. Другим направлением использования реакции Вильямсона является синтез краун-эфиров.

Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация спиртов

При осторожном нагревании в присутствии серной кислоты происходит межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров:

Если в реакцию с кислотой вступают двухатомные спирты, будет протекать реакция внутримолекулярной дегидратации с образованием гетероциклических соединений. Так например, 1,4-бутандиол образует тетрагидрофуран:

$𝖧𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\leftrightarrows \mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Так как реакция получения эфира обратима, для её смещения вправо обычно используют метод отгонки конечных продуктов (воды или эфира) из реакционной смеси.

Существуют и методы термокаталитической дегидратации спиртов. Например, первичные спирты в присутствии смешанного Ni−Al₂O₃−SiO₂ катализатора и водорода при нагревании превращаются в простые эфиры:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖮𝖧\underset{\mathrm{1}\mathrm{6}\mathrm{0}\mathrm{-}\mathrm{1}\mathrm{9}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\overset{\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{-}\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}},{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{\to }}𝖱𝖮𝖱\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Метод межмолекулярной дегидратации — один из наиболее старых способов получения эфиров — используется весьма ограниченно и только для неразветвлённых первичных спиртов из-за высокой доли алкенов, образующихся в случае внутримолекулярной дегидратации при использовании вторичных и третичных спиртов. Вместе с тем, реакция применяется в промышленности для синтеза некоторых простых эфиров.

Прочие методы превращения спиртов в простые эфиры

Среди прочих методов превращения спиртов в простые эфиры:

• взаимодействие спиртов с диазометаном в присутствии кислот Льюиса;

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{O}{\mathrm{R}}^{\mathrm{\text{'}}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}}{\to }𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

• присоединение алкенов к спиртам в присутствии неорганических кислот.

$𝖱𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\underset{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\overset{>\mathrm{1}\mathrm{0}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Превращение спиртов в сложные эфиры

Кислотно-каталитическая реакция этерификации

Спирты способны образовывать сложные эфиры в реакциях с органическими кислотами при нагревании в присутствии кислотного катализатора (как правило, концентрированной H₂SO₄). Этот процесс получил название кислотно-каталитической реакции этерификации (также известен как реакция Фишера). Например, взаимодействие этанола с уксусной кислотой дает этилацетат:

Механизм реакции:

Аппарат Дина-Старка в работе

Кислотно-каталитическая реакция этерификации — простейший и наиболее удобный метод получения сложных эфиров для случая, когда ни кислота, ни спирт не содержат чувствительных функциональных групп. В качестве катализатора, помимо традиционно используемой серной кислоты, могут выступать кислота Льюиса или Бренстеда; растворителем, обычно, служит сам спирт или, если это невозможно — толуол или ксилол. Для увеличения выхода эфира используют отгонку или химическое связывание воды, а также специализированное лабораторное оборудование — аппарат Дина-Старка.

Для пространственно затруднённых и склонных к элиминированию под действием кислот реагентов, например — трет-бутанола, существует метод мягкой этерификации, носящий имя этерификации Стеглиха (Шаблон:Lang-en). Реакция между спиртом и кислотой происходит в присутствии дициклогексилкарбодиимида (ДЦК) и небольших количеств 4-N,N-диметиламинопиридина. ДЦК и карбоновая кислота на первом этапе образует O-ацилизомочевинный интермедиат, который в дальнейшем вступает в реакцию со спиртом, образуя сложный эфир:

$𝖱𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖭\mathsf{=}𝖢\mathsf{=}𝖭{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\stackrel{}{\to }𝖱𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖮𝖢\mathsf{(}𝖭𝖧{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\mathsf{)}\mathsf{=}𝖭{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}$

$𝖱𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖮𝖢\mathsf{(}𝖭𝖧{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\mathsf{)}\mathsf{=}𝖭{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\mathsf{+}{𝖱}^{\prime }𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖱𝖢𝖮𝖮{𝖱}^{\prime }\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖭𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{=}𝖮$

Реакция переэтерификации

Реакция переэтерификации или алкоголиза сложных эфиров имеет следующий общий вид:

Для успешного осуществления переэтерификации используются различные методы: отгонка низкокипящих продуктов, использование специальных катализаторов, в том числе межфазного переноса и др. Механизм реакции переэтерификации аналогичен механизму гидролиза у эфиров, поэтому в качестве побочного процесса возможно алкильное расщепление^{:[стр. 130—131]}:

$𝖱𝖢𝖮𝖮{𝖱}^{\prime }\mathsf{+}{𝖱}^{″}𝖮𝖧\rightleftarrows 𝖱𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖱}^{\prime }𝖮{𝖱}^{″}$

Алкоголиз растительных жиров, представляющих собой сложные эфиры жирных кислот и глицерина, метиловым или этиловым спиртом — перспективная альтернатива производства биодизеля.

Взаимодействие спиртов с хлорангидридами, ангидридами кислот и нитрилами

С хлорангидридами карбоновых кислот спирты довольно легко вступают в реакцию, образуя сложные эфиры (реакция ацилирования)^{:[стр. 20]}:

Реакция спиртов с галогенангидридами — лучший общий способ получения сложных эфиров, так как позволяет использовать субстраты с самыми разными функциональными группами^{:[стр. 125]}.

В 1898 году немецким химиком Айнхорном была предложена модификация этого метода: ацилирование проводится в избытке пиридина. Амин на первом этапе реагирует с хлорангидридом с образованием пиридиниевой соли, которая благодаря высокой ацилирующей способности под действием спирта легко трансформируется в эфир:

${𝖱}^{\text{'}}𝖢𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭\to \mathsf{[}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{𝖭}^{\mathsf{+}}\mathsf{-}𝖢𝖮{𝖱}^{\text{'}}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{]}\stackrel{\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\to }{𝖱}^{\text{'}}𝖢𝖮𝖮𝖱$

Вместо ацилгалогенидов, для синтеза сложных эфиров может быть использована схожая реакция ангидридов карбоновых кислот со спиртами. В качестве катализаторов используют кислоты, кислоты и основания Льюиса, а также — пиридин и N-4,4-диметиламинопиридин^{:[стр. 126]}:

$\mathsf{(}𝖱𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖱}^{\prime }𝖮𝖧\to \stackrel{{\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{N}}{\to }𝖱𝖢𝖮𝖮{𝖱}^{\prime }\mathsf{+}𝖱𝖢𝖮𝖮𝖧$

Другой путь получения эфиров: взаимодействие спиртов с нитрилами кислот в среде безводного хлороформа в присутствии газообразного хлороводорода приводит к иминоэфиру (реакция Пиннера), гидролизом которого можно получить сложный эфир:

$𝖱𝖢\equiv 𝖭\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\to \mathsf{[}𝖱𝖢\equiv {𝖭}^{\mathsf{+}}𝖧𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{]}\stackrel{\mathrm{R}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\to }𝖱\mathsf{(}𝖮𝖱\mathsf{)}𝖢\mathsf{=}𝖭H_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{+}}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}$

$𝖱\mathsf{(}𝖮𝖱\mathsf{)}𝖢\mathsf{=}𝖭H_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{+}}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\stackrel{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\to }𝖱\mathsf{(}𝖮𝖱\mathsf{)}𝖢\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Этерификация Мукаямы

В 1975 году Мукаяма с сотрудниками предложил для достижения высоких выходов в реакции этерификации использовать специальный реагент — 2-хлор-1-метилпиридиния иодид:

Метод Мукаямы в настоящий применяется для синтеза аминокислот и пептидов.

Реакция Мицунобу

При взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами в присутствии трифенилфосфина и диэтилазодикарбоксилата (Шаблон:Lang-en, DEAD) образуется соответствующий сложный эфир. Данный процесс получил название реакции Мицунобу. Ключевой особенностью реакции является инверсия (обращение конфигурации) атома углерода при гидроксильной группе.

Механизм реакции Мицунобу:

Прочие реакции замещения гидроксильной группы

Хлорокарбонилирование спиртов

Фосген COCl₂ — источник хлоркарбонильной группы −C(O)Cl — способен реагировать с различными нуклеофильными агентами и, в частности, со спиртами в соответствии с механизмом S_N1 или ацильным механизмом замещения (тетраэдрический переходный интермедиат)^{:[стр. 46]}:

$𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖱𝖮\mathsf{-}𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}\mathsf{-}𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

В случае рассматриваемой реакции: R=L=Cl, Nu=RO⁻.

Алифатические спирты легко вступают в реакцию с фосгеном при комнатной температуре, образуя хлорформиаты (ROC(O)Cl) с высоким выходом^{:[стр. 47]}. Побочным продуктом реакции являются алкилхлориды, образующиеся при разложении хлорформиатов^{:[стр. 49]}:

$𝖱𝖮\mathsf{-}𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}\mathsf{-}𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖱\mathsf{-}𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Аналогично фосгену, в реакцию хлорокарбонилирования со спиртами вступают и его производные: дифосген, трифосген, оксалилхлорид.

Замещение гидроксильной группы на амидную

Нуклеофильное замещение гидроксильной группы на амидную возможно только в случае её модификации: перевода в оксониевую форму (−O⁺H₂) под действием сильных кислот или предварительно получая диалкиловые эфиры серной кислоты (R−OSO₂O−R), с последующим их замещением:

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮\mathsf{-}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\overset{\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}{\to }}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\overset{\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}{\to }}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖭𝖧$

Прямое каталитическое взаимодействие простейших спиртов с аммиаком имеет исключительно промышленное значение, так как в его результате образуется смесь продуктов^{:[стр. 517]}.:

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\underset{\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\overset{\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}}{\to }}𝖱𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖱}_{\mathrm{𝟤}}𝖭𝖧\mathsf{+}{𝖱}_{\mathrm{𝟥}}𝖭$

Например, взаимодействием амилового спирта с аммиаком в присутствии водорода и катализаторов (Ni+Cr₂O₃) при повышенной температуре и давлении получают смешанные амиламины.

Взаимодействие спиртов с аммиаком в присутствии катализаторов дегидрирования (медь, никель, кобальт на оксиде алюминия и пр.) осуществляется через механизм дегидрирования с последующим аминированием:

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\underset{\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{\overset{}{\to }}𝖱𝖢𝖧𝖮\underset{\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\overset{\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}{\to }}𝖱𝖢𝖧\mathsf{=}𝖭𝖧\underset{\mathrm{N}\mathrm{i}}{\overset{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{\to }}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}\mathrm{H}}{\to }\mathsf{(}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖭𝖧\stackrel{\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}\mathrm{H}}{\to }\mathsf{(}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖭$

Также в промышленности используют конденсацию некоторых аминов со спиртами. Например, анилин в жёстких условиях (170—280 °С, давление 10 МПа, катализаторы: минеральные кислоты, никель) реагирует со спиртами с образованием смеси моно- и дизамещённых производных:

$\mathrm{𝟥}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\overset{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\to }}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭𝖧𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Третичные спирты, обладающие подвижной гидроксильной группой, реагируют с мочевиной, образуя N-алкилпроизводные^{:[стр. 77]}:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖭𝖢𝖮𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{-}𝖭𝖧𝖢𝖮𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Замещение гидроксильной группы на меркаптогруппу

Замещение гидроксильной группы на меркаптогруппу (−SH) с образованием тиолов можно осуществить действием на спирты P₄S₁₀ или взаимодействием паров спирта с сероводородом в присутствии гетерогенного катализатора:

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}}{\to }𝖱𝖲𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Альтернативным методом получения органических производных сероводородной кислоты является взаимодействие спиртов с тиомочевиной в кислой среде с последующим гидролизом^{:[стр. 72]}:

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖲\mathsf{=}𝖢\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}}{\to }𝖧𝖭\mathsf{=}𝖢\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖲𝖱\stackrel{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\to }𝖱𝖲𝖧$

Замещение гидроксильной группы на нитрильную

По аналогии с синтезом амидов, замещение гидроксильной группы на нитрильную производят через получение алкилсульфоната, который в дальнейшем при действии цианида натрия или калия приводит к нитрилу^{:[стр. 434]}.:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮\mathsf{-}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{\mathrm{-}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\overset{\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖭$

Замещение гидроксильной группы на азидную

Спирты не вступают в прямое взаимодействие с неорганическими азидами, однако их нагревание с азидом дифенилфосфорила позволяет в одну стадию перейти к органическим азидам:

$𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖯\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}{𝖭}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{\mathrm{D}\mathrm{B}\mathrm{U}}{\to }𝖱\mathsf{-}{𝖭}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖯\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖮𝖧$

Реакции элиминирования спиртов

Кислотно-каталитическая дегидратация

Кислотно-каталитическая дегидратация спиртов — один из наиболее простых и доступных методов получения алкенов; при этом в качестве дегидратирующего агента возможно использование различных минеральных и органических кислот (серная, фосфорная или щавелевая кислота), кислых солей (гидросульфат натрия), а также кислот Льюиса^{:[стр. 90]}.

В ненуклеофильной среде спирты, подвергаясь протонированию со стороны кислоты, элиминируются по механизму Е1. Механизм E2 для реакции дегидратации встречается редко^{:[стр. 260—261]}:

$𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }\mathsf{+}{𝖧}^{\mathsf{+}}\rightleftarrows 𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮H_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }$

$𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮H_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }\rightleftarrows 𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }\rightleftarrows 𝖱\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }\mathsf{+}{𝖧}^{\mathsf{+}}$

Образующийся в процессе реакции карбкатион склонен к проявлению H⁺-сдвига (миграции протона или алкильных групп), что приводит к перегруппировкам и получению в ходе элиминирования смеси конечных продуктов^{:[стр. 261—262]}:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\rightleftarrows \mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{=}𝖢\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Расщепление спиртов практически во всех случаях происходит по правилу Зайцева, то есть атом водород элиминируется от наименее гидрогенизированного атома углерода.

Оригинальным методом дегидратации является обработка алкоголятов соответствующих спиртов бромоформом (элиминирование происходит через образование промежуточных карбониевых интермедиатов):

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}𝖢𝖧𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\to 𝖱𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋$

Главным недостаткам кислотно-каталитической дегидратации спиртов является ограниченная возможность контроля положения образующейся двойной связи, а также структуры углеводородной цепи, поэтому данный метод, как правило, используется для стерически симметричных спиртов или спиртов, имеющих простое строение^{:[стр. 175—176]}.

Термокаталитическая дегидратация

Термокаталитическая дегидратация спиртов над металлоксидными катализаторами — другой распространённый способ лабораторного получения алкенов. Существует множество различных катализаторов дегидратации среди которых: Al₂O₃, ThO₂, ZnO, V₂O₅, оксиды редкоземельных металлов (Ho₂O₃, Er₂O₃, Tm₂O₃, Yb₂O₃, Lu₂O₃, Y₂O₃, CeO₂), цеолиты.

Реакция дегидратации осуществляется при высокой температуре, при этом в качестве побочных процессов наблюдается дегидрирование спиртов:

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\underset{\mathrm{3}\mathrm{3}\mathrm{0}\mathrm{-}\mathrm{4}\mathrm{2}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\overset{\mathrm{T}\mathrm{h}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}{\to }}𝖱𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Исследования показали, что продуктами термической дегидратации на алюмооксидном катализаторе являются термодинамически более стабильные транс-алкены.

Недостатком термической дегидратации спиртов, как и каталитической дегидратации, является отсутствие контроля положения двойной связи, а также невозможность использования этого метода для соединений, содержащих различные термически неустойчивые функциональные группы.

Дегидратация с использованием специальных агентов

Дегидратация по Бёрджессу

Термолиз вторичных и третичных спиртов с метил N-(триэтиламмонийсульфонил)карбаматом (реактив Бёрджесса) мягко и селективно приводит к алкенам:

Реактив Бёрджесса применяется в каталитических количествах, при этом реакция идёт стереоспецифично и представляет собой цис-дегидратацию^{:[стр. 732]}.

Дегидратация по Мартину

Наряду с реактивом Бургесса, для дегидратации спиртов используется ещё один органический реагент: сульфуран Мартина или дифенилбис(1,1,1,3,3,3-гексафторо-2-фенил-2-пропокси)сульфуран^{:[стр. 811]}:

$\mathsf{(}𝖱{𝖱}^{\prime }{𝖱}^{″}\mathsf{)}𝖢\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖢\mathsf{(}𝖢{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\to \mathsf{(}{𝖱}^{\prime }{𝖱}^{″}\mathsf{)}𝖢\mathsf{=}𝖱\mathsf{+}𝖮\mathsf{=}𝖲\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖢\mathsf{(}𝖢{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧$

Этот дегидратирующий агент используют, преимущественно, для вторичных и третичных спиртов, при этом последние реагируют с ним практически мгновенно; первичные спирты нереакционноспособны — образуют с сульфураном простые эфиры.

Элиминирование по Чугаеву

Реакция Чугаева — взаимодействие спиртов с CS₂ и NaOH с последующим пиролизом образующегося ксантата:

$𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\to 𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖢\mathsf{(}𝖲\mathsf{)}\mathsf{-}𝖲𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖢\mathsf{(}𝖲\mathsf{)}\mathsf{-}𝖲𝖭𝖺\to 𝖱\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮𝖲\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖲$

Продуктом реакции являются алкены, как правило, в цис-конфигурации. Главное преимущество метода — сведением к минимуму изомеризации и миграции кратной связи.

Строго говоря, элиминирование по Чугаеву аналогично получению алкенов пиролизом различных сложных эфиров. Подробнее см. статью Алкены.

Реакции окисления спиртов

Первичные спирты в зависимости от выбора реагента окисляются до альдегидов или карбоновых кислот, вторичные — до соответствующих кетонов и кислот. Третичные спирты устойчивы к окислению, однако под действием сильных окислителей могут быть расщеплены с разрывом углеродной цепи в различные карбонильные соединения.

Реакции окисления спиртов, иначе — превращения в карбонильные соединения, можно разделить на две условные группы^{:[стр. 114]}:

• реакции химического окисления;
• реакции каталитического дегидрирования.

В таблице 1. приведены сводные данные по реакциям окисления спиртов до различных производных^{:[стр. 303—305]}.

Таблица 1. Окисление первичных, вторичных и третичных спиртов до различных производных.

Исходное соединение	Конечное соединение	Окислитель	Катализатор дегидрирования
Первичные спирты
R−CH2OH	R−CHO	AgO, N2O4, K2Cr2O7 + H2SO4, CrO3, Ag2Cr2O7, (C5H5NH)2Cr2O7, C5H5NHCrO3Cl, CrO2Cl2, [(CH3)3CO]2CrO4, MnO2, K2FeO4, NiO2 Специфические агенты для Ar−CH2OH: (NH4)2Ce(NO3)6, NaBrO3, Pb(CH3COO)4, KOCl, (CH3)3COCl	Cu, CuO, Co2O3, Cr2O3, Ag, Pt, PtO2
R−CH2OH	R−COOH	O2/PtO2, HNO3 (конц.), H2CrO4 + H+, KMnO4 + H+, NiO2, Na2RuO4	PtO2
Вторичные спирты
R−CHOH−R	R−CO−R	(NH4)2Ce(NO3)6, K2Cr2O7 + H2SO4,CrO3, [(CH3)3CO]2CrO4, H2CrO4, (C5H5NH)2Cr2O7, C5H5NHCrO3Cl, Br2, Cl2, NaOCl, Ca(OCl)2, NaBrO2, NaBrO3, MnO2, KMnO4, Ba(MnO4)2, K2FeO4, RuO4, Na2RuO4	Cu, CuO, CuCr2O4, Ni Ренея, Ag, Pd, Pt, PtO2
Третичные спирты
(R)3C−OH	(R)3C−O−OH	H2O2 + H2SO4	—
(R)3C−OH	R−CO−R	Pb(CH3COO)4	—
(R)3C−OH	RCOOH + R−CO−R	CrO3	—

Окисление неорганическими окислителями

Окисление соединениями хрома

В лабораторной практике для окисления спиртов чаще всего пользуются шестивалентными соединениями хрома: дихроматом натрия с серной кислотой или оксидом хрома(VI)^{:[стр. 436]}:

$\mathrm{𝟥}𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}^{\mathsf{+}}\to \mathrm{𝟥}𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗋}^{\mathrm{𝟥}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Обычно, для проведения реакции используют так называемый реагент Джонса — раствор оксида хрома(VI) в разбавленной серной кислоте и ацетоне. Реагент также может быть получен из дихромата натрия или калия. Окисление по Джонсу применяют для селективного окисления вторичных спиртов до кетонов и первичных спиртов до карбоновых кислот и в некоторых случаях до альдегидов.

Третичные спирты под действием триоксида хрома окисляются с разрушением углеводородного скелета, например, циклоалканолы трансформируются с раскрытием кольца в кетоны и карбоновые кислоты.

Альтернативой реагенту Джонсу является комплекс триоксида хрома с пиридином CrO₃•2C₅H₅N, носящий имя реагент Саррета. Этот реагент позволяет проводить селективное окисление самых различных первичных спиртов до альдегидов в неводных условиях, однако его высокая пожароопасность и гигроскопичность, а также основные свойства пиридина ограничивают возможности применения.

Раствор реагента Саррета в метиленхлориде называется реагентом Коллинза. Эта модификация окислителя является более удобной и безопасной, а также может быть использована (в отличие от двух предыдущих реагентов) для окисления субстратов, чувствительных к действию кислот или щелочей.

В 1975 году для окисления спиртов в карбонильные соединения был предложен новый стабильный и удобный реагент на основе шестивалентного хрома — хлорохоромат пиридиния C₅H₅NHCrO₃Cl:

$\mathrm{𝟥}𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭𝖧𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}^{\mathsf{+}}\to \mathrm{𝟥}𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖭𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗋}^{\mathrm{𝟥}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Схематичный механизм реакции:

Важным достоинством реагента является его инертность по отношению к ненасыщенным связям, что позволяет получать непредельные альдегиды и кетоны.

Среди других комплексных соединений хрома используются: дихромат пиридиния, фторохромат пиридиния, хлорохромат дипиридиния, а также хлорохроматы различных гетероциклических соединений — хинолина, пиразина, имидазола и др.

Окисление соединениями марганца

Для окисления спиртов из соединений марганца чаще всего используют MnO₂ и KMnO₄. Варьируя условия проведения реакции (температура, pH среды и пр.) продуктами окисления могут стать альдегиды, кетоны или карбоновые кислоты.

Непредельные спирты при действии оксида марганца(IV) при комнатной температуре в зависимости от строения превращаются в альдегиды или кетоны, сохраняя двойную связь:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\underset{\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}{\overset{\mathrm{2}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢𝖧𝖮$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢𝖧𝖮𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\underset{\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}{\overset{\mathrm{2}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Аналогично реагируют и ацетиленовые спирты.

Важным фактором активности оксида марганца(IV) является метод его получения — лучшие результаты получаются при реакции перманганата калия с сульфатом марганца в слабощелочной среде^{:[стр. 267]}.

Раствор перманганата в кислой среде действует как сильный окислитель, который превращает первичные алифатические спирты в карбоновые кислоты, а вторичные — в кетоны:

$\mathrm{𝟦}𝖬𝗇O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{2}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }\mathrm{𝟧}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖬{𝗇}^{\mathsf{+}\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

В щелочной среде на холоду растворы перманганата со спиртами не реагируют^{:[стр. 22]}.

Осторожное окисление бензилового спирта кристаллическим перманганатом калия в неводной среде в присутствии краун-эфира в качестве катализатора фазового перехода селективно приводит к бензальдегиду.

Каталитическое окисление кислородом

Окисление спиртов кислородом воздуха в присутствии катализаторов — распространённый способ получения карбонильных соединений (как правило — кетонов) в промышленности.

Одним из общих способов является использование в качестве катализатора порошкообразного серебра:

$𝖱\mathsf{-}𝖢𝖧𝖮𝖧\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }\underset{\mathrm{A}\mathrm{g}}{\overset{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}},\mathrm{3}\mathrm{6}\mathrm{0}\mathrm{-}\mathrm{4}\mathrm{0}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }}𝖱\mathsf{-}𝖢𝖮\mathsf{-}{𝖱}^{\prime }$

Метанол окисляется кислородом воздуха до формальдегида в присутствии оксидов переходных металлов (например: Fe₂O₃) с выходом до 95 % (реакция Адкинса — Питерсона):

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}}{\overset{\mathrm{2}\mathrm{5}\mathrm{0}\mathrm{-}\mathrm{4}\mathrm{0}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Каталитическое окисление этанола кислородом воздуха в присутствии оксида хрома(III) или оксида меди(II) — популярный демонстрационный опыт для учебных целей:

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}}{\overset{{\mathrm{T}}^{\mathrm{\circ }}}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Использование смешанного литий-серебро-алюминиевого катализатора даёт возможность осуществить прямое окисление этанола в окись этилена:

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{A}\mathrm{g}/\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}/\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}}{\overset{\mathrm{2}\mathrm{0}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Для окисления спиртов могут использоваться самые различные катализаторы, например оксид ванадия(V), оксид рутения(IV), ацетат палладия(II) и ряд других.

Окисление прочими неорганическими окислителями

Существует большое количество неорганических соединений, которые могут быть использованы для окисления спиртов в те или иные производные. В таблице 2. приведены примеры использования некоторых реагентов.

Таблица 2. Примеры неорганических реагентов, используемых для окисления спиртов.

Окислитель	Исходное соединение	Конечное соединение	Условия реакции
ацетат свинца(IV): Pb(CH3COO)4	Ar−CH2OH	Ar−CHO	раствор в пиридине, комнатная температура
	R−CR'OH−CR'OH—R	(RR')C=O	уксуснокислый раствор, количественный выход
тетраоксид диазота: N2O4	R−CH2OH	R−COOH	хлороформ, 0 °С
гипохлориты: Ca(OCl)2, NaOCl, KOCl	R−CH2OH / R−CHOH−R	R−C(O)−OCH2R / R−CO−R	уксусная кислота, 0 °С
нитрат диаммония-церия(IV): (NH4)2Ce(NO3)6	Ar−CH2OH	Ar−CHO	уксусная кислота, 50—100 °С:[стр. 9].
феррат калия: K2FeO4	Ar−CH2OH + CH3OH	Ar−COOCH3	дихлорметан, CuSO4, выход более 70 %
реагент Фетизона: Ag2CO3 / кизельгур	R−CH(OH)−R / R−CH(OH)-CH2-CH(OH)−R	R−C(O)−R / R−C(O)-CH2-CH(OH)−R	карбонат серебра, нанесённый на твёрдый носитель кизельгур (Шаблон:Lang-en)

Окисление с использованием активированного диметилсульфоксида

Окисление Пфицнера — Моффатта

В 1963 году К. Пфицнером и Дж. Моффаттом была совершена публикация, в которой сообщалось об открытии нового метода окисления спиртов. Учёные растворяли исходные компоненты в смеси безводного диметилсульфоксида и дициклогексилкарбодиимида в присутствии слабой кислоты. В результате реакции в зависимости от строения спирта получался соответствующий альдегид или кетон, при этом даже для чувствительных первичных спиртов в продуктах окисления практически не наблюдались следов карбоновых кислот:

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖭\mathsf{=}𝖢\mathsf{=}𝖭{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\stackrel{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\to }𝖱𝖢𝖧\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖭𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{=}𝖮$

Спустя два года был предложен механизм превращения:

В соответствии с механизмом реакции протонированный дициклогексилкарбодиимид (ДЦК) на первом этапе вступает в реакцию с диметисульфоксидом (ДМСО) с образованием сульфониевого интермедиата (1), так называемого «активированного ДМСО», содержащего легко-уходящую группу, связанную с положительно заряженным атомом серы. Спирт быстро замещает эту группу, образуя алкоксидиметилсульфониевую соль (2), которая в свою очередь, теряя протон, превращается в тиоилид (3). В финальной стадии процесса происходит внутримолекулярное расщепление илида, проводящее к образованию конечного карбонильного соединения и диметилсульфида. Отмечается, что «Активированный ДМСО» (1) способен распадаться с образованием высокореакционной частицы (4), которая вступая в реакцию со спиртом, образует побочный продукт — метилтиометиловый эфир(5). Вместе с тем, учитывая, что элиминирование протекает при более высокой температуре, чем основной процесс, можно использовать температурный контроль хода реакции для минимизации доли побочных продуктов.

Согласно механизму окисления, для протонирования ДЦК необходимо присутствие кислоты, однако сильные минеральные кислоты (HCl, HClO₄, H₂SO₄ и т. п.) для реакции непригодны — они предотвращают образование илида (3). Проведённые эксперименты показали, что оптимальным является использование фосфорной или дихлоруксусной кислоты, а также трифторацетата пиридиния.

Данный метод стал основой для многочисленных научных исследований в области окисления спиртов активированным диметилсульфоксидом, что привело впоследствии к многочисленным модификациям и практическим разработкам новых способов окисления^{:[стр. 991—100]}.

Окисление Олбрайта — Голдмана и Олбрайта — Онодера

В 1965 году (спустя два года после сообщения Пфицнера и Моффатта) Олбрайтом и Голдманом был предложен способ окисления спиртов при комнатной температуре смесью ДМСО и уксусного ангидрида. Предложенная модификация уступает методу Пфицнера — Моффатта из-за большего количества побочных продуктов, однако доступность уксусного ангидрида делает окисление Олбрайта — Голдмана полезным для лабораторной практики^{:[стр. 114]}.

В том же сообщении 1965 года Олбрайт и Голдман упомянули, что ДМСО можно активировать оксидом фосфора(V). Спустя несколько месяцев Онодера с сотрудниками сделал подробный доклад о новом методе окисления спиртов смесью ДМСО и P₂O₅ (метод получил название окисление Олбрайта — Онодера^{:[стр. 118]}). Наконец, в 1987 году данный способ окисления был улучшен: в качестве растворителя был использован дихлорметан в присутствии триэтиламина.

Окисление Париха — Деринга

Ещё одним методом окисления спиртов с использованием активированного диметилсульфоксида является окисление Париха — Деринга, где в качестве активирующего реагента используется раствор триоксида серы в пиридине (пиридиновый комплекс SO₃•C₅H₅N) в присутствии триэтиламина. Реакция проходит при охлаждении (около 0 °С) или комнатной температуре. Метод, открытый Парихом и Дерингом в 1967 году, несмотря на его практическую доступность, отличается повышенным содержанием в целевых продуктах побочного компонента — метилтиометилового эфира. Механизм окисления Париха — Деринга аналогичен механизму окисления Пфицнера — Моффатта.

Окисление Сверна

Одним из лучших методов, использующих активированный ДМСО, стал процесс с использованием оксалилхлорида, открытый в 1978 году Сверном:

$𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{=}𝖮\stackrel{\mathrm{1}\mathrm{.}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{2}\mathrm{.}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{N}}{\to }𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Окисление спиртов по Сверну может быть выполнено в очень мягких условиях (температура -78 °C, под аргоном и постепенным повышением температуры до 0 °C ). С помощью этой реакции можно получать альдегиды и кетоны из первичных и вторичных спиртов соответственно. Главным недостатком метода является выделение токсичных и зловонных побочных продуктов — диметилсульфида и оксида углерода(II).

Первый этап реакции Сверна заключается в низкотемпературном взаимодействии диметилсульфоксида (1a и 1b) с оксалихлоридом (2). Промежуточный интермедиат (3) быстро разлагается с выделением CO и CO₂ и образованием хлорида диметилхлорсульфония (4), который в свою очередь вступает в реакцию со спиртом (5), образуя ион алкоксисульфония (6). Далее в реакцию вступает триэтиламин, который депротонирует интермедиат, давая илид (7). Переходный пятичленный цикл (7) разлагается, образуя диметилсульфид и конечный кетон или альдегид (8).

Окисление Кори — Кима

В отличие от окисления по Пфицнеру — Моффатту и ему подобных, где «активированный ДМСО» образуется в реакции ДМСО с электрофильным агентом, метод Кори — Кима использует в качестве исходного реагента диметилсульфид:

Сущность метода заключалась в образовании хлорида хлордиметилсульфония — представлявшего собой по сути «активированный ДМСО» Сверна (см. Окисление Сверна) — действием хлора на ДМС:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\overset{\mathrm{C}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}}{\to }}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}^{\mathsf{+}}𝖢𝗅𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}$

На практике, однако учёные предложили использовать вместо хлора N-хлорсукцинимид (NCS), который вступая в реакцию с диметисульфидом, образует ион хлордиметилсульфония, а он в свою очередь реагирует со спиртом по аналогии с процессом Сверна:

Окисление с использованием алкоголятов металлов

Окисление по Оппенауэру

В начале 20-го века независимо Меервейном, Пондорфом и Верлеем была открыта реакция восстановления карбонильных соединений в спирты (восстановление по Меервейну — Пондорфу — Верлею) в присутствии алкоголята алюминия (в качестве донора протонов выступал изопропанол):

$𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\rightleftarrows 𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

В 1937 году Оппенауэром была осуществлена обратная реакция: используя в качестве окислителя избыток ацетона в присутствии трет-бутилата алюминия, ему удалось, по сути, сдвинуть равновесие и перенести процесс восстановления в обратную сторону:

Окисление Мукаямы

В 1977 году Мукаяма с сотрудниками опубликовал работу, в которой сообщал, что алкоголяты магния, образующиеся в результате взаимодействия спирта с пропилмагнийбромидом или трет-бутоксимагнийбромидом в присутствии 1,1'-(азодикарбонил)дипиперидина (выступает в роли акцептора водорода) при комнатной температуре окисляют исходный спирт до альдегида или кетона:

$𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧\mathsf{-}𝖮𝖧\underset{\mathrm{-}{\mathrm{C}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{7}}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\overset{{\mathrm{C}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{7}}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{B}\mathrm{r}}{\to }}\mathsf{[}𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧\mathsf{-}𝖮𝖬𝗀𝖡𝗋\mathsf{]}\stackrel{{\mathrm{C}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{1}\mathrm{0}}\mathrm{N}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{)}\mathrm{-}\mathrm{N}\mathrm{=}\mathrm{N}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{)}\mathrm{N}{\mathrm{C}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{1}\mathrm{0}}}{\to }𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢\mathsf{=}𝖮$

Хотя реакция Мукаямы и не принадлежит к числу распространённых методов окисления спиртов, она представляет препаративный интерес из-за более мягких условий протекания (по сравнению с окислением Оппенауэра) и сопровождается меньшим количеством побочных продуктов^{:[стр. 276]}.

Прочие методы окисления

Окисление соединениями гипервалентного иода

Соединения пятивалентного иода — сильные окислители, однако из-за своей нестабильности и плохой растворимости в органических растворителях они практически не использовались в лабораторной органической практике. Однако, в 1983 году Десс и Мартин опубликовали информацию о новом стабильном и хорошо растворимом в дихлорметане органическом соединении гипервалентного иода, являющегося эффективным и очень мягким окислителем для первичных и вторичных спиртов.

Метод, получивший название окисления Десса — Мартина, оказался очень эффективным и получил своё развитие во многих последующих работах.

Помимо периодинана Десса — Мартина существуют и другие соединения гипервалентного иода, используемые как окислители для спиртов: 2-иодоксибензойная кислота, дихлорид иодбензола, иодозобензол и др..

Окисление стабильными нитроксидными радикалами

TEMPO — стабильный нитроксидный радикал

В 1987 году Анелли с сотрудниками опубликовал исследование, в котором сообщалось об использовании свободного нитроксидного радикала (4-метокси-2,2,6,6-тетраметилпиперидин-1-оксил или Шаблон:Lang-en) в качестве катализатора для быстрого селективного окисления первичных и вторичных спиртов. Реакция проводилась при 0 °С в двухфазной среде CH₂Cl₂—вода в присутствии вторичного окислителя (NaOCl), а также небольших количеств NaHCO₃ (стабилизирует pH раствора) и KBr (ускоряет реакцию вследствие образования HOBr — более сильного окислителя по сравнению с HOCl):

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\underset{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}},\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r},\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\overset{\mathrm{4}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{T}\mathrm{E}\mathrm{M}\mathrm{P}\mathrm{O},\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}}{\to }}𝖱𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Механизм реакции окисления с использованием TEMPO выглядит следующим образом:

Механизм реакции Анелли

В настоящий момент окисление с использованием TEMPO и его производных широко распространено в лабораторной практике, при этом сама реакция неоднократно модифицировалась: в качестве вторичных окислителей помимо NaOCl используются иодозобензол, трихлороизоциануровая кислота, CuCl + O₂, Cu(ClO₄)₂, I₂ и ряд других.

Каталитическое дегидрирование

Каталитическое дегидрирование спиртов — распространённый промышленный метод получения карбонильных соединений — в лабораторной практике используется редко из-за необходимости использования сложного оборудования и специально приготовленных катализаторов на основе меди, серебра, платины (в том числе с различными добавками), а также различных оксидов металлов, включая смешанные композиции^{:[стр. 11—12]}.

Дегидрированием метанола над медью, хромом или серебром в промышленных масштабах получают формальдегид:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{C}\mathrm{u}}{\to }𝖧𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

При дегидрировании метанола на модифицированном медном катализаторе при температуре 200 °С образуется метилформиат^{:[стр. 131]}:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{+}\mathrm{Z}\mathrm{r}}{\to }𝖧𝖢𝖮𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Высокодегидратированный оксид кремния(IV) может быть использован для селективного получения ацетальдегида из этанола:

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Одним из методов, используемых на практике довольно длительное время, является каталитическое дегидрогенирование первичных и вторичных спиртов в присутствии смешанного оксида меди-хрома при температуре около 300 °С:

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}{\to }𝖱𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Современные препаративные методы дегидрирования спиртов на основе металлорганических катализаторов позволяют получать карбонильные соединения в мягких условиях и с высоким выходом. Например, сложный рутениевый комплекс можно использовать для трансформации первичных спиртов в кетоны или сложные эфиры:

$𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢𝖧𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{[}\mathrm{H}\mathrm{R}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{]}\mathrm{-}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{p}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{x}}{\to }𝖱{𝖱}^{\prime }𝖢\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{[}\mathrm{H}\mathrm{R}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{)}\mathrm{]}\mathrm{-}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{p}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{x}}{\to }𝖱𝖢𝖮𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖱\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Другой пример реакции с использованием комплексных органических соединений рутения в качестве катализатора:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\underset{\mathrm{b}\mathrm{a}\mathrm{s}\mathrm{e}}{\overset{\mathrm{[}\mathrm{R}\mathrm{u}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{]}\mathrm{-}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{p}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{x}}{\to }}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖢\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖱\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\underset{\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\overset{\mathrm{[}\mathrm{R}\mathrm{u}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{]}\mathrm{-}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{p}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{x}}{\to }}𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖱{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Биохимическое окисление спиртов

Особый способ окисления спиртов — биохимический, происходящий в живых организмах под действием естественных ферментов — является, с одной стороны, важным метаболическим процессом, с другой — промышленным микробиологическим процессом, используемым для получения различных полезных соединений.

Наибольшее практическое значение имеет способность ряда аэробных бактерий семейства Шаблон:Bt-latrus (роды Шаблон:Bt-latrus и Шаблон:Bt-latrus) под действием кислорода в процессе клеточного дыхания трансформировать спирты в соответствующие карбонильные соединения или карбоновые кислоты. Наиболее важным из процессов подобного типа, является уксуснокислое брожение, общая схема которого выглядит следующим образом (для Шаблон:Bt-latrus):

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖯𝖰𝖰\underset{}{\overset{\mathrm{A}\mathrm{D}\mathrm{H}}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}𝖯𝖰𝖰{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\mathsf{+}𝖯𝖰𝖰\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{}{\overset{\mathrm{A}\mathrm{L}\mathrm{D}\mathrm{H}}{\to }}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}𝖯𝖰𝖰{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖯𝖰𝖰{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\rightleftarrows 𝖯𝖰𝖰\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}^{\mathsf{+}}$

В данной схеме катализаторами процесса являются следующие ферменты: алкогольдегидрогеназа (ADH) и альдегиддегидрогеназа (ALDH). Коферментом группы дегидрогеназ выступает пирохинолон хинон (PQQ).

Известны и другие примеры биохимического окисления спиртов. Так, например, грамотрицательные бактерии Шаблон:Bt-latrus помимо уксуснокислого превращения этанола, могут трансформировать глицерин в дигидрокисацетон, маннит — во фруктозу, а сорбитол — в сорбозу.

Реакции восстановления спиртов

Каталитическое гидрирование

Неактивированные гидроксильные группы довольно устойчивы к гидрогенолизу и могут быть восстановлены в довольно жёстких условиях. Реакции гидрирования протекают при высоких температурах и давлении, в качестве катализаторов используются никель, смешанные оксиды хрома-меди, цеолиты.

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\mathrm{N}\mathrm{i}}{\to }𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

В процессе гидрирования для высших спиртов параллельно может происходить укорочение углеводородной цепочки:

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\mathrm{N}\mathrm{i}}{\to }𝖱𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Гидрирование первичных спиртов может быть описано как S_N2 замещение с атакой водородом углеродного атома. Реакция третичных спиртов соответствует механизму S_N1.

Гидрирование многоатомных спиртов может проходить с высокой степенью селективности. Так, например, гидрогенолиз глицерина можно остановить на стадии 1,2-пропандиола:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{-}𝖢𝖧𝖮𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{2}\mathrm{0}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C},\mathrm{1}\mathrm{7}\mathrm{M}\mathrm{P}\mathrm{a}}{\overset{\mathrm{N}\mathrm{i}}{\to }}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢𝖧𝖮𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Удобным методом гидрирования спиртов является двухстадийный процесс, на первом этапе которого под действием дициклогексилкарбодиимида в присутствии каталитических количеств CuCl спирт трансформируется в O-алкил-N,N-дициклогексилизомочевину, которая затем легко гидрируется в мягких условиях уголь-палладиевым катализатором:

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖭\mathsf{=}𝖢\mathsf{=}𝖭{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\stackrel{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l},\mathrm{8}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\to }𝖱𝖮𝖢\mathsf{(}𝖭𝖧{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\mathsf{)}\mathsf{=}𝖭{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}$

$𝖱𝖮𝖢\mathsf{(}𝖭𝖧{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\mathsf{)}\mathsf{=}𝖭{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}\stackrel{\mathrm{P}\mathrm{d}\mathrm{-}\mathrm{C},{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{\to }𝖱𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}}𝖭𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{=}𝖮$

Реакция сочетания спиртов

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖮𝖧\stackrel{\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{-}\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}/\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}}{\to }𝖱\mathsf{-}𝖱$

Аллиловые и бензиловые спирты под действием системы метиллитий−хлорид титана (III) при −78 °С или при кипячении в присутствии алюмогидрида лития и хлорида титана (III) вступают в реакцию симметричного сочетания, согласно приведённой выше схеме. В случае использования смеси двух различных спиртов образуется соответствующая смесь трёх возможных продуктов сочетания^{:[стр. 197]}.

Сочетание спиртов в присутствии рутениевого катализатора и кислот Льюиса происходит по другой схеме:

Реакция Бартона — МакКомби

Одним из удобных и широко используемых методов восстановления спиртов до алканов является радикальное деоксигенирование тиокарбонатов и ксантогенатов в присутствии гидрида трибутилолова (или других источников водородных радикалов) и азобисизобутиронитрила (AIBN, инициатор радикального процесса):

Данный метод, получивший название реакции Бартона — МакКомби или реакции Бартона, имеет следующий механизм:

Восстановление спиртов другими методами

Одним из простейших способов восстановления спиртов является их взаимодействие с иодоводородом:

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖨\to 𝖱𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱𝖨\mathsf{+}𝖧𝖨\to 𝖱𝖧\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

На практике чаще пользуются смесью фосфора с иодом для замены дорогостоящего HI и регенерации иода в процессе реакции:

$\mathrm{𝟤}𝖯\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\to \mathrm{𝟤}𝖯{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖯{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\to {𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖨$

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\to 𝖱𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

Среди прочих восстановителей различных в литературе встречаются: иодистоводородная кислота в уксусном ангидриде, металлический цинк в комбинации с уксусной или соляной кислотами, натрий в жидком аммиаке и пр^{:[стр. 14]}.

Реакции карбонилирования и гидроформилирования спиртов

Реакции карбонилирования спиртов

В 1953 году Реппе в своей работе показал, что в присутствии карбонилов кобальта, железа и никеля под действием высокой температуры и давления спирты способны присоединять оксид углерода (II) с образованием карбоновых кислот. Процесс получил название карбонилирование:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢𝖮\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧$

Карбонилирование многоатомных спиртов приводит к поликарбоновым кислотам:

$𝖧𝖮\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮\to 𝖧𝖮𝖮𝖢\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖮𝖮𝖧$

В дальнейшем процесс был усовершенствован: был применён кобальтовый катализатор с иодсодержащим промотором. Активным соединением в процессе является HCo(CO)₄ (тетракарбонилгидрокобальт), образующийся в ходе реакций^{:[стр. 134—135]}:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗈{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖢𝖮\to 𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢𝖮\to \mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Далее процесс идёт следующим образом:

$𝖧𝖨\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖨\mathsf{+}𝖧𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖨$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝖮\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}$

Карбонилирование используется в промышленных синтезах и возможно не только для метанола: использование родия и других катализаторов позволяет присоединять CO к самым различным первичным, вторичным и даже третичным спиртам^{:[стр. 137]}.

Реакции гидроформилирования спиртов

Для низших спиртов возможно осуществление и реакции гидроформилирования более характерной для алкенов^{:[стр. 140]}:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢𝖮𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Более известна реакция гомологизации, то есть превращение органического соединения в свой гомолог путём внедрения одной или нескольких метиленовых групп, для спиртов была впервые осуществлена в 1940 году — на основе метанола каталитическим путём под воздействием высокого давления был синтезирован этанол:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\mathrm{C}{\mathrm{o}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{8}}}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Гидроформилирование процесс крайне ограниченного использования — только немногие спирты (трет-бутанол, бензиловый спирт) дают приемлемые выходы и относительно высокую селективность^{:[стр. 147]}.

Реакции окислительного карбонилирования спиртов

В 1963 году был впервые описан процесс окислительного карбонилирования спиртов в присутствии PdCl₂ в качестве катализатора:

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{2}\mathrm{5}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\overset{\mathrm{P}\mathrm{d}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}}{\to }}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{=}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Если реакцию проводить при повышенном давлении (7 МПа) и температуре (125 °С) конечным продуктом вместо диэтилкабоната будет диэтилоксалат.

Разработаны также схемы синтеза методом окислительного карбонилирования диметилкарбоната и диметилоксалата из метанола, дибутилоксалата из бутанола, а также ряда других соединений.

Прочие важные реакции с участием спиртов

Пинаколиновая перегруппировка

Дитретичные 1,2-диолы способны участвовать в реакциях пинаколиновой перегруппировки. В ходе процесса происходит 1,2-миграция алкильной группы в промежуточном карбкатионе. Продуктами являются пинаколины — кетоны, в которых карбонильнах группа соединена с третичным атомом углерода. Название реакции происходит от наиболее известного примера перегруппировки, превращения пинакола в пинаколон:

Пинаколиновая перегруппировка относится к перегруппировке Вагнера — Mеервейна.

Перегруппировка Вагнера — Меервейна

При дегидратации спиртов алициклического ряда (содержащих насыщенный циклический фрагмент) возможно образование продуктов 1,2-миграции алкильной группы. Миграция направлена к карбкатионному центру в процессе элиминирования. Такие реакции, наряду с аналогичными в результате присоединения к кратным связям или нуклеофильного замещения, называются перегруппировками Вагнера — Меервейна. Особое значение реакция имеет для бициклических соединений, в частности — производных камфоры. Примером такой реакции может служить кислотно-катализируемое превращение изоборнеола в камфен.

Некоторые реакции присоединения с участием спиртов

Присоединение спиртов к соединениям, содержащим кратные связи, имеет важное значение в лабораторной практике.

Отметим кратко некоторые наиболее типичные реакции присоединения с участием спиртов.

• Реакция спиртов с альдегидами в присутствии катализаторов (HCl, n-толуолсульфокислота и др.) приводит к образованию ацеталей:

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

• Спирты довольно легко присоединяются к эпоксидам, в результате чего образуются эфиры этиленгликоля (целлозольвы):

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖮\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\to 𝖧𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}$

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖮\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\to 𝖧𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}$

• Нагревание спиртов с нитрилами в присутствии газообразного HCl приводит к образованию иминоэфира (подробнее см. раздел: Взаимодействие спиртов с хлорангидридами, ангидридами кислот и нитрилами) :

$𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖱𝖢𝖭\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\to 𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}^{\mathsf{+}}\mathsf{=}𝖢\mathsf{(}𝖮𝖱\mathsf{)}𝖱$

• Взаимодействие спиртов с изоцианатами приводит к образованию уретанов:

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖱𝖭𝖢𝖮\to 𝖱𝖭𝖧𝖢𝖮𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}$

Аналогично реагируют и изотиоцианаты.

• При взаимодействии спиртов с сероуглеродом в щелочной среде образуются дитиокарбонаты (см. также раздел: Элиминирование по Чугаеву)^{:[стр. 159]}:

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\to {𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖢\mathsf{(}𝖲\mathsf{)}𝖲𝖧$

• Алкены в присутствии PdCl₂ присоединяются к спиртам с образованием кеталей как основных продуктов:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

• Алкины присоединяют спирты в присутствии щелочей с образованием алкенильных эфиров (Реакция Фаворского):

${𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧𝖮{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}$

Защита гидроксильной группы при органическом синтезе

Спирты, как правило, достаточно легко вступают в реакции нуклеофильного замещения с различными субстратами, способны окисляться до карбонильных соединений или терять воду под действием кислот. При проведении комплексных синтезов, часто появляется необходимость защиты гидроксильных групп для осуществления реакций в отношении других реакционных центров. Во время синтеза защищенная гидрокисльная группа остается без изменения, а по окончании процесса защита снимается с помощью специальных реагентов.

Таблица 3. Некоторые распространённые защитные группы для спиртов, а также реагенты для их установки и удаления.

Защитная группа	Установка защитной группы		Снятие защитной группы
	реагент для установки	среда для установки	реагент для снятия	среда для снятия
CH3O−	(CH3O)2SO2	NaOH, (C4H9)4N+I−	(CH3)3SiI	CHCl3
	(CH3O)2SO2 или CH3I	NaH или KH, ТГФ	BBr3	NaI, краун-эфир или CH3COOC2H5
	CH3I	KOH, ДМСО	BF3•(C2H5)2O	HSCH2CH2SH, HCl
		(CH3)3COK, ТГФ	SiCl4	NaI, CH2Cl2, CH3CN
		Ag2O	AlCl3 или AlBr3	C2H5SH
	CH2N2	силикагель	AlCl3	(C4H9)4N+I−, CH3CN
(CH3)3CO−	CH2=C(CH3)2	H2SO4 или H3PO4, BF3•(C2H5)2O	CF3COOH	—
			HCl	диоксан
	(CH3)3COС(=NH)CCl3	BF3•(C2H5)2O, CH2Cl2, циклогексан	HBr	CH3COOH
			(CH3)3SiI	CHCl3 или CCl4
CH2=CHCH2O−	CH2=CHCH2Br	NaOH или NaH, бензол	a. (CH3)3COK; b. H+	ДМСО
		(C2H5O)2Mg	a. [(C6H5)3P]3RhCl, C2H5OH; b. Hg2+, H+	DABCO
		BaO, ДМФ	PdCl2, CuCl, O2	ДМФ
		KF—Al, CH3CN	NaBH4, I2	ТГФ
C6H5CH2O−	C6H5CH2Br или C6H5CH2Cl	NaOH	Pd/H2	C2H5OH
		NaH, ТГФ, (C4H9)4N+I−	Na в жидком аммиаке	—
		Ag2O, ДМФ	SnCl4	CH2Cl2
	C6H5CHN2	H[BF4], CH2Cl2	BBr3	—
(C6H5)3СO−	(C6H5)3СCl	4-N,N-диметиламинопиридин, ДМФ	CF3COOH	(CH3)3СOH
			HCOOH	(C2H5)2O
			Pd/H2	C2H5OH
			BF3•(C2H5)2O	CH2Cl2, CH3OH
(CH3)3SiO−	(CH3)3SiCl	(C2H5)3N, ТГФ	K2CO3	CH3OH
		Li2S, CH3CN	лимонная кислота	CH3OH
	CH3C(OSi(CH3)3)=NSi(CH3)3	ДМФ	FeCl3	CH3CN
	CH3CH=C(OCH3)OSi(CH3)3	CH2Cl2 или CH3CN	2,3-дихлоро-5,6-дициано-1,4-бензохинон	CH3COOC2H5
(C2H5)3SiO−	(C2H5)3SiCl	пиридин	HF	CH3CN
	(C2H5)3SiH	CsF, имидазол	2,3-дихлоро-5,6-дициано-1,4-бензохинон	CH3CN
HCOO−	HCOOH	—	KHCO3	CH3OH
СH3COO−	(СH3CO)2O	пиридин	K2CO3	CH3OH
	СH3COCl	CH2Cl2	гуанидин	C2H5OH, CH2Cl2
СCl3COO−	СCl3COCl	пиридин, ДМФ	NH3	C2H5OH, CHCl3
СF3COO−	(СF3CO)2O	пиридин	H2О	—
С6H5COO−	(С6H5CO)2O	пиридин	NaOH	CH3OH
	С6H5COCl	Na2CO3, бутиллитий	(C2H5)3N	CH3OH
	(С6H5COO)2	(С6H5)3P, CH2Cl2	BF3•(C2H5)2O	(CH3)2S

Защита через силильные эфиры

Одним из наиболее распространённых способов защиты гидроксильных групп является реакция спиртов с хлортриалкилсиланом в присутствии основания с образованием алкилсилильных эфиров^{[стр.626—628]}:

$𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖭\stackrel{}{\to }𝖱\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖲𝗂\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{[}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖭𝖧\mathsf{]}𝖢𝗅$

Образующийся силильный эфир можно далее использовать для сторонних синтезов, например:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖬𝗀\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗀𝖡𝗋$

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗀𝖡𝗋\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖧𝖮\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{-}𝖮𝖬𝗀𝖡𝗋$

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{-}𝖮𝖬𝗀𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖬𝗀\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}𝖡𝗋$

Для снятия защиты используется кислотный гидролиз:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}}{\to }𝖧𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖲𝗂𝖮𝖧$

Защита через простые эфиры

Важным способом защиты гидроксильных групп является метод образования простых эфиров. В качестве таких соединений чаще всего используются трет-бутиловый, аллиловый, бензиловый, трифенилметиловый эфиры; реже — метиловый эфир.

Установка защиты происходит следующим образом:

• трет-бутиловый эфир:

$𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\to }}𝖱\mathsf{-}𝖮𝖢𝖧\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}$

• аллиловый эфир:

$𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖡𝗋𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{-}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r};\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\overset{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\to }}𝖱\mathsf{-}𝖮𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• бензиловый эфир:

$𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢𝗅𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}\underset{\mathrm{-}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l};\mathrm{-}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\overset{\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\to }}𝖱\mathsf{-}𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}$

• трифенилметиловый эфир:

$𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢𝗅𝖢\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\underset{\mathrm{-}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}}{\overset{{\mathrm{C}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{N}}{\to }}𝖱\mathsf{-}𝖮𝖢\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}$

• метиловый эфир:

$𝖱\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{-}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}{\overset{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}}{\to }}𝖱\mathsf{-}𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Для снятия защиты чаще всего используют кислотный гидролиз простых эфиров действием HI, HBr, CF₃COOH и прочих подобных реагентов.

Одним из эффективных реагентов для удаления защиты гидроксильных групп является раствор трет-бутилата калия в ДМСО, являющегося сильным основанием («супероснованием»). Этот раствор способен генерировать карбанионные интермедиаты, которые достаточно легко вступают в реакцию с простыми эфирами:

$𝖱\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\underset{\mathrm{D}\mathrm{M}\mathrm{S}\mathrm{O}}{\overset{\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{K}}{\to }}𝖱\mathsf{-}𝖮\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\underset{\mathrm{1}\mathrm{0}\mathrm{0}{}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}}{\overset{{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}}{\to }}𝖱𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧𝖮$

Защита через сложные эфиры

Защита гидроксильной группы возможна через образование сложных эфиров. Чаще всего для этих целей используются ацетаты, образующиеся при взаимодействии спиртов с уксусным ангидридом при комнатной температуре в пиридиновой среде; иногда в сочетании с некоторыми кислотными катализаторами^{:[стр.110]}:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖱𝖮𝖧\stackrel{{\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{N}}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{𝖱}^{\prime }\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧$

Снятие защитной группы осуществляется с помощью основного (реже — кислотного) гидролиза, например: аммонолиза аммиаком в среде метанола^{:[стр.111]}.

Для защиты гидроксильной группы в сахарах, помимо ацетатной, используется бензоильная и нитробензоильная защита (реагент — хлористый бензоил или нитробензоил). В химии стероидов находит применение формиатная защита (реагент — муравьиная кислота), которая избирательно (без затрагивания прочих сложноэфирных групп) может быть удалена гидрокарбонатом калия в метанольном растворе. Среди прочих защитных сложноэфирных групп отметим трифтор-, и хлор-, метокси- и феноксиацетаты, а также карбонаты и некоторые другие производные^{:[стр.111—115]}.

Защита через ацетали и кетали

Одним из наиболее общих и эффективных методов защиты гидроксильных групп является количественная реакция спиртов с 2,3-дигидро-4H-пираном в условиях кислотного катализа (POCl₃, HCl и др.). Для снятия защиты образующиеся тетрагидропираниловые эфиры могут быть подвергнуты кислотному гидролизу в достаточно мягких условиях^{:[стр.104—107]}:

Тетрагидропиранильная защита достаточна распространена из-за лёгкости установки и удаления, однако неприменима в условиях кислой среды и для оптически активных спиртов^{:[стр. 104—107]}. Если есть необходимость защиты стереоизомерных спиртов, для защиты используются симметричные ацетали или кетали и, в частности, метоксипроизводные дигидропирана^{:[стр. 108—109]}.

Литература

Англоязычная

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Русскоязычная

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Cite web